Question

1Oblicz ile moli atomow olowiu jest w 16 g PbP
2.oblicz ile gram siarki zawieta ta sama ilosc atomow jaka jest w 3,5 g kobaltu

3. Oblicz objetosc jaka zajmuje 3,01*10^23 czadtrk HBr
4.ile moli czastrczek jest w 1,12 dm3 azotu (n2)

Na teraz faje naj.

Answer 1

1. Ołów i fosfor w tym związku występują w stosunku molowym 1:1, to znaczy, że liczba moli cząsteczek PbP jest równa liczbie moli atomów Pb lub P. 

Liczymy ile moli cząsteczek PbP zawiera ta próbka: 

n=m/M=16g/(207+31)g/mol=0,067mol - tyle samo jest moli atomów ołowiu. 

Ale udowodnię Ci, że tak jest:

238g(PbP) - 207 g (Pb) 

16g (PbP) - m 

m=13,916g 

n=13,916g/207g/mol=0,067mol -wynik jest identyczny :) 

Odp. W próbce 16g PbP znajduje się 0,067 mola atomów ołowiu. 

2. Najpierw policzymy ile to moli, a potem z definicji masy molowej policzymy masę siarki, znajomość liczby atomów nie jest konieczna (taka sama liczba moli=taka sama liczba atomów w próbce) 

n(Co)=3,5g/59g/mol=0,059mol 

m(S)=n(Co)*M(S)=0,059mol*32g/mol=1,9g 

Odp. Taką samą ilość atomów jaka jest w 3,5 g kobaltu znajdziemy w próbce siarki o masie 1,9g. 

3. Bromowodór jest gazem, więc możemy skorzystać z pojęcia objętości molowej w warunkach normalnych. 

1mol gazu we warunkach normalnych (0 st. C, 1013hPa) zajmuje objętość 22,4dm3

Obliczamy liczbę moli na podstawie znajomości liczby cząsteczek oraz stałej Avogadro. 

n=N/N_A=3,01*10^{23}/6,02*10^{23}1/mol=0,5mol 

n=V/V_mol=> V=nV_mol=0,5mol*22,4dm3/mol=11,2dm3

Odp. Taka ilość cząsteczek HBr w warunkach normalnych zajmuje objętość 11,2dm3. 

4. 

n=V/V_mol=1,12dm3/22,4dm3/mol=0,05mol

Odp. Jeżeli objętość była mierzona w warunkach normalnych to w 1,12 dm3 N2 znajduje się 0,05 mola cząsteczek N2.