1.Napisz wzory sumaryczne i strukturalne oraz równania dysocjacji jonowej:
a) poznanych kwasów nieorganicznych (7)
b) zasad: sodu, cynku, żelaza (III), cyny(IV)
c)soli:
- azotanu (V) glinu
- chlorku miedzi (II)
- fosforanu (V) potasu
- siarczanu (VI) żelaza (III)
- węglanu cynku
2. Napisz definicję: kwasów, zasad, soli, dysocjacji jonowej, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowej.
3. Metody otrzymywania soli:
a) napisz cząsteczkowe i jonowe równiania reakcji:
- kwasu azotowego (V) z zasadą wapnia
- kwasu fosforowego (V) z zasadą baru
- fosforanu (V) sodu z azotanem (V) ołowiu (II)
b) napisz cząsteczkowe równiania reakcji:
- kwasu węglowego z chromem (III)
- kwasu siarkowego (IV) z tlenkiem sodu.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
zad.1 (wszystkie wzory strukturalne w załączniku)
a) nie mam pojęcia, o które kwasy chodzi, ale kilka tych bardziej znanych:
- beztlenowe
kwas chlorowodorowy
HCl
HCl -> H⁺+Cl⁻
kwas siarkowodorowy
H₂S
H₂S -> 2H⁺+S²⁻
-tlenowe
kwas azotowy (V)
HNO₃
HNO₃ -> H⁺ + NO₃⁻
kwas siarkowy (IV)
H₂SO₃
H₂SO₃ -> 2H⁺ + SO₃²⁻
kwas siarkowy (VI)
H₂SO₄
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄²⁻
kwas fosforowy (V)
H₃PO₄
H₃PO₄ -> 3H⁺ + PO₄³⁻
kwas węglowy
H₂CO₃
H₂CO₃ -> 2H⁺ + CO₃²⁻
b) zasada sodowa
NaOH
NaOH -> Na⁺ + OH⁻
wodorotlenek cynku
Zn(OH)₂
Zn(OH₂) -> Zn²⁺ + 2OH⁻
wodorotlenek żelaza (III)
Fe(OH)₃
Fe(OH)₃ -> Fe³⁺ + 3OH⁻
wodorotlenek cyny (IV)
Sn(OH)₄
Sn(OH)₄ -> Sn⁴⁺ + 4OH⁻
c) azotan (V) glinu
Al(NO₃)₃
Al(NO₃)₃ -> Al³⁺ + 3NO₃⁻
chlorek miedzi (II)
CuCl₂
CuCl₂ -> Cu²⁺ + Cl⁻
fosforan (v) potasu
K₃PO₄
K₃PO₄ -> 3K⁺ + PO₄³⁻
siarczan (VI) żelaza(III)
Fe₂(SO₄)₃
Fe₂(SO₄)₃ -> 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
węglan cynku
ZnCO₃
ZnCO₃ -> Zn²⁺ + CO₃²⁻
zad.2.
zasada - wodny roztwór wodorotlenku
kwasy - związki chemiczne które mają charakter kwasowy
sole - związki chemiczne, które powstają w wyniku zamiany częściowej lub całkowitej atomów wodoru w kwasach na atomy innych pierwiastków
dysocjacja jonowa - proces, w którym cząsteczki związków chemicznych rozpadają się na kationy i aniony (potrzebny do tego procesu jest również rozpuszczalnik, najczęściej woda)
reakcja zobojętniania - reakcja kwasu z zasadą. pH związku przybliża się do odczynu obojętnego
reakcja strąceniowa - reakcja łatwo rozpuszczalnych substancji w wodzie w wyniku której powstaje substancja trudno rozpuszczalna
zad.3.
a) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ -> Ca²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2H₂O
zapis skrócony:
2H⁺ + 2OH⁻ -> 2H₂O
2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ -> Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ -> Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O
(co do tego to nie jestem pewna)
2Na₃PO₄ + 3Pb(NO₃)₂ -> Pb₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃
6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Pb²⁺ + 6NO₃⁻ -> Pb₃(PO₄)₂ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻
zapis skrócony
2PO₄³⁻ + 3Pb²⁺ ->Pb₃(PO₄)₂
b) H₂CO₃ + Cr -> wydaje mi się , że reakcja nie zajdzie.
H₂SO₃ + Na₂O -> Na₂SO₃ + H₂O