Question

1.Mg(OH)2=7,2X10-11

4.Ca(OH)2=6,5X10-6

2.Mn(OH)2=1,6X10-13

5.Zn(OH)2=3X10-16

3.Cu(OH)2=4,8X10-20

Kedalam 5 tabung reaksi masing masing berisi 300 ml larutan yang mengandung ion Mg2+,Mn2+,Cu2+,Ca2+,Zn2+ denagan konsentrasi 2x10-4 M dicamur dengan 300 ml larutan NaOH 2X 10-4 M maka cempuran yanga berupa larutan (tidak menghasilkan endapan) adalah

Answer 1

A. mencari molaritas total ion pada soal
--> n seluruh ion = 300 mL x 2 x 10^-4 M = 0,06 mmol
--> [Mg2+] = [Mn2+] = [Cu2+] = [Ca2+] = [Zn2+]
= 0,06 mmol/300 mL + 300 mL
= 10^-4 Molar

B. Mencari molaritas total NaOH
--> n NaOH = 300 mL x 2 x 10^-4 M = 0,06 mmol
--> [NaOH] = [OH-] = 0,06 mmol/600 mL = 10^-4 Molar

C. Mencari mana yang tidak mengendap
Adanya ion senama pada bagian A dan B, membentuk senyawa dalam Ksp yang diket. Namun, seluruh senyawa tsb memiliki reaksi ionisasi yang sama. Di sini saya ambil Mg(OH)2.

Mg(OH)2 ⇔ Mg2+ + 2OH-

Qsp = [Mg2+] [OH-]^2
       = [10^-4] [10^-4]^2
       = 10^-12 (Qsp < Ksp, tidak mengendap)

Nah, Qsp Mg(OH)2 sebesar 10^-12 sama dengan Qsp senyawa lain. Mari periksa satu per satu:
Ca(OH)2 = Qsp < Ksp (Tidak mengendap)
Mn(OH)2 = Qsp > Ksp (Mengendap)
Zn (OH)2 = Qsp > Ksp (Mengendap)
Cu(OH)2 = Qsp > Ksp (Mengendap)

Jadi, yang tidak mengendap adalah Mg(OH)2 dan Ca(OH)2