1)Masa cząsteczkowa tlenku pewnego metalu wynosi 30 u.Oblicz masę atomową tego metalu, jeżeli wiadomo, że należy on do grupy 1.układu okresowego pierwiastków.
2)W parowniczce ogrzewano 24 g tlenku rtęci (2) (HgO). Po zakończeniu reakcji chemicznej masa stałego produktu wynosiła 22,33 g . Czy reakcja przebiegła zgodnie z prawem zachowania masy? Uzasadnij odpowiedź!!!
3) a)Wyjaśnij sposób tworzenia wiązania w cząsteczce bromku potasu(KBr). Zapisz wzór elektronowy i nazwę wiązania tego związku chemicznego.
b)W cząsteczce występuje wiązanie.......................
Z góry dziękuje za pomoc :))
2)W parowniczce ogrzewano 24 g tlenku rtęci (2) (HgO). Po zakończeniu reakcji chemicznej masa stałego produktu wynosiła 22,33 g . Czy reakcja przebiegła zgodnie z prawem zachowania masy? Uzasadnij odpowiedź!!!
3) a)Wyjaśnij sposób tworzenia wiązania w cząsteczce bromku potasu(KBr). Zapisz wzór elektronowy i nazwę wiązania tego związku chemicznego.
b)W cząsteczce występuje wiązanie.......................
Z góry dziękuje za pomoc :))
X2O - gdyż metal jest I wartościowy (1 grupa)
(30 - 16)/2 = 14/2 = 7 (u)
Taką masę ma Lit, a lit waży 7 u.
Odpowiedź więc brzmi: 7 u.
2.
2 HgO -> 2 Hg + O2
Prawo zachowania masy mówi nam o tym, że masa substratów jest równa masie produktów.
Tak więc skoro ogrzano 24g tlenku rtęci (II) i otrzymano łączną masę produktów (tutaj tlen i rtęć) 22,23g to reakcja nie przebiegła zgodnie z prawem zachowania masy.
Przebiegła by, jeśli łączna masa produktów byłaby taka sama jak substratów, czyli 24g.
3.
a).
K - Br
wiązanie jonowe
Atom o słabszej elektroujemności oddaje elektrony , atomowi mocniejszemu.
b).
wiązanie wodorowe.
myślę, że pomogłam.;)
liczę na naj.