Question

1.Larutan 0,4 M naOH yang diperlukan untuk menetralkan 80 ml larutan 0,2 M H2SO4 adalah...mL
2.Berat endapan yang terjadi pada reaksi 40ml larutan 0,5 M MgSO4 dengan 50 mL 0,8 M NaOH adalah...g

Answer 1

1.) Titrasi Asam Basa
M₁ • V₁ • valensi₁ = M₂ • V₂ • valeni₂
0,4 • V₁ • 1 = 0,2 • 80 • 2
0,4 • V₁ = 32
V₁ = 80 mL

Jadi, volume NaOH yang diperlukan adalah 80 mL

2.)
mol MgSO₄ = 40 x 9,5
mol MgSO₄ = 20 mmol

mol NaOH = 50 x 0.8
mol NaOH = 40 mmol

Persamaan reaksi :
     MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄
a    20            40
r     20            40
________________________________________
s      -               -              20 mmol          20 mmol

endapan yang terbentuk adalah Na₂SO₄ (karena wujudnya padat) sedangkan Mg(OH)₂ tidak mengendap (karena berwujud larutan)

mol Na₂SO₄= 20 mmol = 0,02 mol

massa Na₂SO₄ = mol x Mr
massa Na₂SO₄ = 0,02 x 142
massa Na₂SO₄= 2,84 gram

Jadi, massa endapan yang terjadi adalah 2,84 gram