Question

1.Jaka jest różnica w tworzeniu wiązania jonowego, a kowalencyjnego ( atomowego)?
2.Na czym polega reguła oktetu lub w przypadku najmniejszych atomów reguła dubletu elektronowego?
3.Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i:
b) NH3 , H2O
c) Cs2O , CaCl2

DAJE NAJ!

Answer 1

1.Jonowe - w celu uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego . Jeden z pierwiastków oddaje a drugi pobiera elektrony tworząc jony .

Kowalencyjne (atomowe) - to wiąże się z regułą oktetu i dubletu ,którą opiszę poniżej . 

Innymi słowy pierwiastki w takim wiązaniu uwspólniają elektrony . Przez to uzyskują konfigurację gazu szlachetnego .

2.Pierwiastki w tym wiązaniu uwspólniają elektrony przez co mają konfigurację gazu szlaczetnego . 

regule dubetu podlega tylko dwuatomowa cząsteczka wodoru . Tak ona uwspólnia elektron ,że atomy uzyskują konfigurację helu 

regule oktetu przykładowo podlegają te pierwiastki : O2 , N2 ,Cl2 . 

Przykładowo :

Atom tlenu ma 6 elektronów walencyjnych . do uzyskania konfiguracji neonu potrzebuje 2 elektrony ,więc łączy się z drugim atomem uwspólniając 2 elektrony i wtedy jest 8

3.

http://img213.imageshack.us/img213/7151/beztytuuggggggg.png

Myślę ,że się odczytasz ;)