Question

1.Ile moli SO3 przereagowało z wodą, jeżeli powstało 147g kwasu siarkowego(VI)?

2.Węglowodór zawierający 80% węgla w cząsteczce, której masa wynosi 30u to ...

3. Po odparowaniu 50g rozpuszczalnika ze 100g 10% roztworu soli otrzymujemy roztwór o stężeniu ...

4. Do roztworu kwasu siarkowego (VI) erzucono 12 g magnezu. Jaką objętość zajął wodór po całkowitym przereagowaniu magnezu ?

Answer 1

1.

SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

80 g + 18 g = 98 g

 

1 mol SO₃ - 98 g H₂SO₄

x - 147 g H₂SO₄

x = 1,5 mola SO₃ - tyle moli przereadowało.

 

2.

30 u - 100 %

x - 80 %

x = 24 u = 2 atomy C

 

30 u - 24 u = 6 u = 6 atomów H

 

C₂H₆

 

3.

100 g - 100 %

x - 10 %

x = 10 g - masa substancji

 

100 g - 50 g = 50 g - masa nowego roztworu

 

10 g - x

50 g - 100 %

x = 20 % - stężenie nowego roztworu

 

4.

Mg + H₂SO₄ ⇒ H₂ + MgSO₄

 

24 g Mg - 22,4 dm³ H₂

12 g Mg - x

x = 11,2 dm³ - taką objętość zajmie wydzielony wodór