Question

1.hitunglah ph larutan 100 ml H2SO4 0,05 M.
2.hitunglah ph larutan yang terdiri dari campuran
a.50 ml larutan CH3COOH 0,1 M+100 ml larutan CH3COONa 1 M (Ka=4x10-5)
b.200 ml larutan NH4OH 0,1 M+50 ml larutan HCL 0,4 M (Kb=1x10-5)

Answer 1

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Larutan
Kata Kunci : Asam kuat, sistim penyangga, garam terhidrolisis

Penyelesaian

[Soal-1]

Asam sulfat H₂SO₄ termasuk jenis asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion H⁺
Diketahui H₂SO₄ 0,05 M yang akan ditentukan nilai pH.
⇔ [H⁺] = valensi x M
⇔ [H⁺] = 2 x 0,05
⇔ [H⁺] = 10⁻¹ molar
Selanjutnya,
⇔ pH = - log [H⁺]
⇔ pH = - log [10⁻¹]
Diperoleh pH sebesar 1

[Soal-2a]

⇒ Terdapat campuran asam lemah CH₃COOH dan basa konjugasinya CH₃COONa yang telah membentuk sistim penyangga dengan nilai pH < 7
⇒ Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻

Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol CH₃COONa = (100)(1) = 100 mmol
Ka = 4 x 10⁻⁵

⇔ [H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]
⇔ [H⁺] = 4 x 10⁻⁵ x [5] / [100 x 1]
⇔ [H⁺] = 2 x 10⁻⁶ molar
Selanjutnya,
⇔ pH = - log [H⁺]
⇔ pH = - log [2 x 10⁻⁶]
Diperoleh pH sebesar 6 - log 2

[Soal-2b]

Jumlah mol basa lemah NH₄OH = (200)(0,1) = 20 mmol
Jumlah mol asam kuat HCl = (50)(0,4) = 20 mmol
Kb = 1 x 10⁻⁵

             NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O (sudah setara)
Mula          20        20            -          -
Reaksi       20        20          20        20
Akhir           -           -           20        20

Konsentrasi garam NH₄Cl yang terbentuk sebesar
M = [20 mmol] / [200 + 50] ml
M = 0,08 molar

⇒ Terbentuk NH₄Cl yang merupakan garam terhidrolisis sebagian dengan nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat HCl.
⇒ Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

⇔ [H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]
⇔ [H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 0,08 x 1]
⇔ [H⁺] = √ [10⁻⁹ x 8 x 10⁻²]
⇔ [H⁺] = √ [8 x 10⁻¹¹]
⇔ [H⁺] = √8 x 10^(-5,5) molar
Selanjutnya,
⇔ pH = - log [H⁺]
⇔ pH = - log [√8 x 10^(-5,5)]
⇔ pH = 5,5 - log √8
Perhatikan, sesuai sifat logaritma
⇔ pH = 5,5 - ¹/₂.log 2³
∴ pH = 5,5 - ³/₂.log 2
Apabila dilanjutkan dengan mengambil nilai log 2 ≈ 0,3
⇔ pH = 5,5 - ³/₂.(0,3)
Diperoleh nilai pH sebesar 5,05