Question

1.Dysocjacja z odczynem podstawowym kwasów

2.Wł. reakcje otrzymania KOH,NaOH,CaOH2 (<--małe 2) , zastosowanie

3.Otrzymywanie wodorotlenków w postaci osadu

4.Dysocjacja zasad z opisem

5.Czym różni się wodorotlenek od zasady?

6.Odczyn roztworu - co to jest, od czego zależy

7.Skala PH - co to jest i do czego służy.

8.Trzy sposoby otrzymania soli

-zobojętniania

-roztwarzania

-tlenek metalu z kwasem

(myślę że trzeba je opisać ale nie jestem pewien)

Daje naj i z góry dziękuje ^^

Answer 1

Odp.1

Kwasy ulegają dysocjacji jonowej w/g wzoru;

 HnR ----H2O---> nH(+)+R(n-).

Oznzca to , że dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych.

Odczynem podstawowym kwasów jest odczyn kwaśny (H(+)).

Np.

 HCl  ------H2O  ---->  H(+)+ Cl(-).

 H2SO4 -------H2O----> 2H(+)+SO4(2-).

Odp.2

2K + 2H2O =2 KOH  +  H2

 K2O + H2O =2KOH.

------------------------------------

 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

   Na2O  + H2O = 2NaOH.

-----------------------------------

CaO + H2O = Ca(OH)2.

 Ca +2 H2O = Ca(OH)2 +H2

-----------------------------------------

Zastosowane:

- oczyszczanie przwodów hydraulicznych;

- barwniki;

- materiały budowlane;

- produkcja szkła wodnego;

- dezynfekcja,

- przemysł kosmetyczne;

- produkcja środków piorących;

- nawozy.

Odp.3

Al2(SO4)3  +   6 NaOH =  2Al(OH)3   +  3Na2SO4'

 2Al(3+)+3SO4(2-) +6Na(+)+6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-).

   2Al(3+)+6OH(-) = 2Al(OH)3.

Odp.4

Zasady sa to związki chemiczne , które pod wpływem czasteczek wody dysocjują na kationy metalu i aniony wodortlenkowe.

  Me(OH)n -------H2O-----> Me (n+)+ n OH(-).

   np.  Ca(OH)2 ----H2O ---->  Ca(2+) + 2OH(-).

Odp.5

Zasady są to wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie np. LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2

odp.6.

Roztwory  mogą mieć odczyn :

-kwasny;

- obojętny;

- zasadowy.

Odczyn roztworu zależy od stężenia kationów H(+) i anionów OH(-).

Odczyn kwaśny: [H(+)] > [OH(-)] ;

Odczyn obojetny: [H(+)] = [OH(-)];

Odczyn zasadowy: [H(+)] < [OH(-)].

Odp.7

Skalę pH , wprowadził w połowie XIX w. duński chemik Soerensen.

Z punktu widzenia matematyki , pH jest to ujemny logarytm ze stężenia kationów wodorowych a pOH ze stężenia anionów wodorotlenkowych.

pH = -log [H(+)];

pOH = - log[OH(-)].

Skala pH jest 14-stopniowa.

0  -  7 - odczyn kwaśny;

 pH = 7 - odczyn obojetny;

 7  -   14 - odczyn zasadowy.

pH +pOH = 14.

Odp. 8

1. Reakcja zobojętniania.

Kwas + zasada = sól +woda.

 HCl +NaOH = NaCl +H2O;

2. Metal +kwas = sól +wodór.

Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2.

3. Tlenek metalu +kwas = sól + woda.

 K2O  +  2HNO3  =  2KNO3 +H2O.