1.Dwuwartościowy pierwiastek tworzy siarczek o masie mola około 1,4 raza większej od masy mola tlenku tego pierwiastka. Jaki to pierwiastek?
2. Roztwór będzie miał pH mniejsze od 7, jeżeli powstanie przez zmieszanie roztworów:
a) NaOH i HNO3 w takim stosunku, że na dwa jony sodu przypada jeden jon azotanowy(V)
b) Ca(OH)2 i HNO3 w takim stosunku, że na jeden jon wapnia przypadają dwa jony azotanowe(V)
c) KOH i HCl w takim stosunku, że na jeden jon potasu przypadają dwa jony chlorkowe
d) Ca(OH)2 i HCl w takim stosunku, że na jeden jon wapnia przypada jeden jon chlorkowy
3. Kropla wodnego roztworu pewnego związku chemicznego barwi płomień palnika na kolor żółty. Po dodaniu do tego roztworu AgNO3 wytrąca się biały osad. Związkiem tym może być:
a) NaNO3
b) NaCl
c) Ca(NO3)2
d) CaCl2
4 W której reakcji chlor ulega dysproporcjonowaniu?
a) 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
b) Mg + Cl2 MgCl2
c) 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4
d) 4KClO3 3KClO4 + KCl
5. Właściwości toksyczne jonów metali ciężkich polegają głównie na ich wiązaniu się
z grupami występującymi w:
a) węglowodorach
b) węglowodanach
c) tłuszczach
d) białkach
1. Dwuwartościowy pierwiastek X tworzy tlenek XO i siarczek XS.
Wzory na masy molowe tych związków :
Masa mol. siarczku jest 1,4 razy większa od masy mol. tlenku, więc:
![M_{XS} = 1,4 \cdot M_{XO} \\ M_{X} + 32,06 = 1,4 \cdot (M_{X}+ 16,00) \\ M_{X} = 1,4 \cdot M_{X}+ 22,40 - 32,06 \\ M_{X} - 1,4 \cdot M_{X} = -9,66 \\ -0,4 \cdot M_{X} = -9,66 \ \ \ / :(-0,4) \\ M_{X} = 24,15 [g/mol]](https://tex.z-dn.net/?f=M_%7BXS%7D+%3D+1%2C4+%5Ccdot+M_%7BXO%7D+%5C%5C+M_%7BX%7D+%2B+32%2C06+%3D+1%2C4+%5Ccdot+%28M_%7BX%7D%2B+16%2C00%29+%5C%5C+M_%7BX%7D+%3D+1%2C4+%5Ccdot+M_%7BX%7D%2B+22%2C40+-+32%2C06+%5C%5C+M_%7BX%7D+-+1%2C4+%5Ccdot+M_%7BX%7D+%3D+-9%2C66+%5C%5C+-0%2C4+%5Ccdot+M_%7BX%7D+%3D+-9%2C66+%5C+%5C+%5C+%2F+%3A%28-0%2C4%29+%5C%5C+M_%7BX%7D+%3D+24%2C15+%5Bg%2Fmol%5D+ "M_{XS} = 1,4 \cdot M_{XO} \\ M_{X} + 32,06 = 1,4 \cdot (M_{X}+ 16,00) \\ M_{X} = 1,4 \cdot M_{X}+ 22,40 - 32,06 \\ M_{X} - 1,4 \cdot M_{X} = -9,66 \\ -0,4 \cdot M_{X} = -9,66 \ \ \ / :(-0,4) \\ M_{X} = 24,15 [g/mol]")
W układzie okresowym odnajdujemy pierwiastek o masie molowej ~24, czyli Mg - magnez.
2. a) większe. b) równe. c) mniejsze. d) większe,
3. Kolor żółty daje obecność kationów sodu, biały osad świadczy o obecności jonów Cl. Odpowiedź: b) NaCl
4. d)
5. d)