Question

1.Do roztworu zawierającego 0.25 mola chlorku żelaza(III) dodano 150g 20-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Oblicz masę osadu. Wymień jony,które znajdują się w roztworze nad osadem.

2. Do roztworu zawierającego 34.2 g wodorotlenku baru dodano 200cm3 1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI). Oblicz masę otrzymanego osadu.Odpowiedz, czy stwierdzono obesność jonów nad osadem.

Answer 1

1)

Cp=20%

mr=150g

ms=Cp*mr/100%

ms=20*150/100

ms=30g

 

mNaOH=40u

mFe(OH)3=107u

3NaOH + FeCl3 ---> Fe(OH)3 + 3NaCl

120g NaOH ---- 1mol FeCl3

30g NaOH ----- xmoli FeCl3

x = 0,25mola FeCl3

Reagenty zmieszane stechiometrycznie

 

120g NaOH ---- 107g osadu

30g NaOH ------ xg osadu

x = 26,75g osadu

Nad osadem są: Na(+), Cl(-), H(+), OH(-)

 

2)

Cm=1mol/dm3

v=0,2dm3

n=Cm*v

n=1*0,2

n=0,2mola

 

mBa(OH)2=171u

mBaSO4=233u

Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2H2O

171g Ba(OH)2 ------ 1mol H2SO4

34,2g Ba(OH)2 ----- xmoli H2SO4

x = 0,2mola H2SO4

Reagenty zmieszane stechiometrycznie

 

171g Ba(OH)2 ------ 233g BaSO4

34,2g Ba(OH)2 ------ xg BaSO4

x = 46,6g BaSO4

Nad osadem: jedynie jony z autodysocjacji wody - H3O(+), OH(-)