1. El peso de 5L de vapor de benceno a 300°C y 380 mmHg es: 4.156 gramos
2. El aumento de temperatura que deberá hacerse es de 573 K
Datos:
V= 5L
T= 300°C= 573 K
P= 380 mmHg= 0.5 atm
Explicación:
1. Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Se hallan los moles de benceno:
0.5 atm* 5L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 573 K
n= 0.053 moles
Convirtiendo a masa:
n= masa/ peso molecular
masa= n* peso molecular
masa= 0.053 moles * 78.11 g/mol
masa=4.156 gramos
2. Si se duplica la presión, se tiene:
P₂= 1 atm
Se emplea la ley de Gay-Lussac para hallar la temperatura:
P₁*T₂=P₂*T₁
0.5 atm* T₂= 1 atm* 573 K
T₂= 573/0.5
T₂=1146 K
1146 K - 573 K= 573K, por lo tanto se debe aumentar la temperatura en 573 K
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1. El peso de 5L de vapor de benceno a 300°C y 380 mmHg es: 4.156 gramos
2. El aumento de temperatura que deberá hacerse es de 573 K
Datos:
V= 5L
T= 300°C= 573 K
P= 380 mmHg= 0.5 atm
Explicación:
1. Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Se hallan los moles de benceno:
0.5 atm* 5L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 573 K
n= 0.053 moles
Convirtiendo a masa:
n= masa/ peso molecular
masa= n* peso molecular
masa= 0.053 moles * 78.11 g/mol
masa=4.156 gramos
2. Si se duplica la presión, se tiene:
P₂= 1 atm
Se emplea la ley de Gay-Lussac para hallar la temperatura:
P₁*T₂=P₂*T₁
0.5 atm* T₂= 1 atm* 573 K
T₂= 573/0.5
T₂=1146 K
1146 K - 573 K= 573K, por lo tanto se debe aumentar la temperatura en 573 K