Question

1.
Apabila gas karbid (C₂H₂) terbakar terjadi reaksi sebagai berikut.
C₂H₂(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
(belum setara)
Perbandingan volume C₂H₂ dan O₂ adalah....
A. 1:2
B. 1:4
C. 2:3
D. 2:5
E. 5:4

2.
Suatu senyawa mempunyai massa rumus relatif 30. Berdasarkan analisis diketahui bahwa 80% senyawa tersebut terdiri dari karbon dan sisanya hidrogen.
Jika AᵣC = 12 dan H = 1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah....
A. CH₃
B. C₂H₄
C. C₂H₆
D. C₃H₆
E. C₃H₈

3.
Massa satu atom C-12 adalah 2 × 10¯²⁴ gram. Massa rata-rata 1 atom X (Aᵣ=60)
adalah....
A. 1 × 10¯²³ gram
B. 5 × 10¯²³ gram
C. 2 × 10¯²³ gram
D. 4 × 10¯²⁴ gram
E. 0,4 × 10¯²⁴ gram​​

Answer 1

Verified answer

Jawaban:

1. A

2. D

3. A

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menyeimbangkan reaksi kimia terlebih dahulu:

C₂H₂(g) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

Dari persamaan reaksi di atas, dapat dilihat bahwa untuk setiap 1 molekul C₂H₂ yang terbakar, diperlukan 2 molekul O₂. Oleh karena itu, perbandingan volumenya adalah 1:2.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 1:2.

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Dengan persentase berat 80% karbon dan 20% hidrogen, rasio mol karbon dan hidrogen dalam senyawa tersebut adalah 1:3. Dengan asumsi AᵣC = 12 dan H = 1, rumus molekulnya adalah C₁H₃, namun karena massa rumus relatifnya hanya 15, kita perlu menggandakan rumus molekulnya sehingga massa rumus relatifnya menjadi 30. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D. C₃H₆

~~~~~~~~~~~~~~~~~\\\\\\~~~~~~~~~~~~2~~2~~~~

Massa rata-rata satu atom X dapat dihitung dengan mengalikan massa atom relatif (Aᵣ) X dengan massa satu atom C-12, kemudian membaginya dengan 1 Aᵣ:

massa rata-rata satu atom X = (Aᵣ X × massa satu atom C-12) ÷ 1 Aᵣ C-12

Substitusikan nilai yang diberikan:

massa rata-rata satu atom X = (60 × 2 × 10¯²⁴ g) ÷ 1 = 1.2 × 10¯²² g

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 1 × 10¯²³ gram.

Semoga membantu

Selamat Belajar