Question

1. Ile razy wzrosła objętość gazu podczas jego przemiany izobarycznej, jeśli początkowa temperatura wynosiła T1, a przyrost temperatury deltaT?

2. Ile razy wzrosło ciśnienie gaz poczas przemiany izochorycznej, jeśli początkowa temperatura gazu wynosiła T1, a przyrost temperatury równy jest deltaT?

3. Powietrze w dętce samochodu ma temperaturę 7 C i ciśnienie 5 atm. Ile będzie wynosiło ciśnienie tego powietrza podczas jazdy, jeśli temperatura wzrośnie do 12 . Załóż, że objętość gazu się nie zmieniła.

Tylko błagam wszystko dokładnie i pokolei co z czego się bierze mam bardzo wymagającego psora ;/

Answer 1

Zad1. W przemianie izobarycznej stosunek objętości do temperatury, V/T , jest stały. Z tego faktu tutaj właśnie korzystamy

Osobiście korzystam zawsze z równania Clapeyrona:

pv=nRT

R - stała gazowa
n - liczba moli gazu

Znając to równanie można policzyć całą resztę (zakładając oczywiście, że gaz traktujemy jako dokonały).

Na początku gaz znajduję się w warunkach ciśnienia p1, temperatury T1, a jego objętość wynosi v1. Piszemy równanie:

p1v1 =nR T1

Po zmianie warunków mamy:

p2v2 =nR T2

Wyrażenie nR jest zawsze stałe (nie zmienia się liczba moli gazu - jego ilość, chyba, że zaznaczono to w zadaniu). Wyliczamy więc sobie z obu wyrażeń nR.

nR= p1v1 / T1 i nR = p2v2 / T2

Możemy więc napisać, że:

p1v1 / T1 = p2v2 / T2

Z tego możemy już zrobić całą resztę

Mamy przemianię izobaryczną, czyli zmienia się temperatura gazu i jego objętość. Ciśnienie pozostaje stałe, czyli p1=p2 .

Skoro tak, to możemy je sobie skrócić
Zad3
1. Dane:
t1 = 7⁰C
t2 = 12⁰C
p1 = 5 atm
p2 = ? - szukane ciśnienie po przemianie.

Ponieważ jest to przemiana izochoryczna to objętość nie ulega zmianie, czyli v1 = v2

t1=7⁰C = 280⁰K
t2=12⁰C = 285⁰K

p1/t1 = p2/t2

5/280 = p2/285
280 * p2 = 5*285
280 * p2 = 1425 / 280
p2 = 5,089 atm