Question

17. ¿Qué volumen a C.N. de gas acetileno (C2H2) se puede obtener usando 240 g de CaC2 con 70% de pureza? CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 ​

Answer 1

El volumen a condiciones normales del gas acetileno C2H2 a partir de 240 g de CaC2 con 70% de pureza es de 58.76 L

Se parte de la ecuación química y de la ecuación de estado de los gases ideales

pV=nRT

V=nTR/p

CaC2 +2 H2O  Ca(OH)2 + C2H2

datos

C.N

p= 1 atm

T =273 K

R 0.082 atm *L/K*mol

número moles de CaC2 = número moles de C2H2

1 mol CaC2                ------------ 1 mol C2H2

240 g*0.70/(40+12*2)  ----------       x mol

xmol= 1 *2.625/1= 2.625 mol

Sustituyendo en la otra ecuación

V= 2.625 mol *0.082 atm *L/K*mo*273/1 atm

V= 58.76 L