Chemia nowa era cz.2 str. 10 zadanie 1 podpisz nazwy elementów (od lewej od góry potem po prawej) uzupełnij tekst: Powyższy zestaw jest wykorzystywany....................... . Świecąca się zarówka świadczy o tym że prąd/............, czyli dana substancja jest............. Nieświecenie sie żarówki świadczy o tym że prąd.................., a badana sub. jest............... . zad.2 Które z wymienionych substancji są elekrolitami: woda mineralna, woda z kiszonych ogórków, mleko, olej roślinny, ocet. Zad.3 uzupełnij tabelkę kwasy-........-........-........-....... wodorotlenki-.......-........-........-........ woda destylowana-........-........-........-....... zadanie 4 1........ 2......... 3.......... 4............. zadanie 5 Doświadczenia Obserwacje Wnioski I II szklanka 1 szklanka2
zadanie 6/12Wzór sumaryczny: Reszta kwasowa jest.........., a wodór jest......... . Zadanie 7 zadanie 9 Wniosek:............. Równanie reakcji:....... Zadanie 10 obliczenia:.......... zadanie 11 1. ... 2..... 3... 4.... 5... haslo:........ i wyjaśnij 12/14wzór sumaryczny zadanie 13 zadanie 14 obserwacje:......... wniosek:.... zadanie 15 Przuporządkuj cechy: Właściwości:.... równania reakcji: Właściowości:.. równania reakcji:....
do uzupelnienia: aby sprawdzic czy roztwor danej substancji przewodzi prad,.. płynie..elektrolitem..nie płynie.. nieelektrolitem.. 2. woda mineralna, woda z kiszonych ogórków, ocet 3 kwasy: czerwony czerwony bezbarwna czerwony wodorotlenki niebieski żółty malinowy zielony woda destylowana zółty pomarańczowy bezbarwny niebieski 4. 1c 2 a 3 d 4 b 5 nie mam
--- 6/12 I wartosciowa / I wartosciowy 7/12 Cl2+H2=2HCl HCl(gaz) + H2O=HCl(aq) zadanie 9 Wniosek powstał kwas bromowodorowy Równanie reakcjiHBr+H20=HBr 10. licze własnie :) 11. kwasowa elektrolity chlor ? kwasy inne okreslenie kwasu chlorowodorowego. Kiedys otrzymujac HCl działano kwasem siarkowym (VI) na sól. Stad jego nazwa - kwas solny. 12/14 H2S H-\ H- S 13. 2*1u+32u=34u 14. woda zmieni barwe na czerwona, wniosek: w wyniku reakcji wymianny powstanie H2S 15 do HCl: h,i,j,l,a,c,e,b H2+Cl2=2Hcl HCl + H2O=HCl (aq) H2S: i,k,a,b,d H2+S=h2S H2S+H20=H2S(aq)
6 votes Thanks 5
Pawelo95
1/10 wpisuj po kolei do badania zjawiska przewodzenia prądu elektrycznego,płynie,elektrolitem,nie płynie,nieelektrolitem 2/10 woda mineralna,woda z ogórków,mleko,ocet 3/10 kwasy-czerwona,pomarańczowa,bezbarwna,różowa wodorotlenki-zielona,żółto-pomarańczowa,malinowa,niebieskozielona woda destyl-żółty,czerwona,bezbarw,czerwona 4/11 1c 2 a 3 d 4 b 6/12 HCl H-Cl reszta I a wodór II 7/12 HCl2+H2-->2HCl HCl+H2O-->HCl 9/13 Wniosek: Bromowodór ma odczyn kwasowy więc w roztworze przeważają jony H+ Równanie reakcji: HBr+ H2 O---> H++Br- 10/13 300*20%=60g 60g to 37% roztworu 60g-37% x=(60*100):37%=162,162g xg-100% 300g-162,162g=137,838g Odp;należy odparować 137,84g roztworu. 11/13 1-kwasowa 2-elektrolity 3-chlor 4-wskaźnik 5-kwasy Hasło;solny-pochodzi od dawnej metody jego otrzymywania ze stężonego kw.siarkowego VI i chlorku sodu. 12/14 H2S 13/14 H2S 2*1+32=2+32=34 Masa cząsteczkowa wynosi 34u 14/14 Obserwacje;woda z oranżem zmienia barwę na czerwoną. Wnioski;W probówce wytworzył się kwas siarkowy. 15/14 Właściwości kw chlorowodorowego-a,b,c,e,h,i,j,k Równania reakcji H2Cl2-->2HCl HCl(g)--->HCL(c) nad strzałką H2O Właściwości kw siarkowodorowego-a,b,c,d,f,i,k Równania reakcji H2+S-->H2S H2S(g)--->H2S(c) nad strzałką H2O
do uzupelnienia: aby sprawdzic czy roztwor danej substancji przewodzi prad,.. płynie..elektrolitem..nie płynie.. nieelektrolitem..
2.
woda mineralna, woda z kiszonych ogórków, ocet
3 kwasy: czerwony czerwony bezbarwna czerwony
wodorotlenki niebieski żółty malinowy zielony
woda destylowana zółty pomarańczowy bezbarwny niebieski
4. 1c 2 a 3 d 4 b
5 nie mam
---
6/12
I wartosciowa / I wartosciowy
7/12
Cl2+H2=2HCl
HCl(gaz) + H2O=HCl(aq)
zadanie 9 Wniosek powstał kwas bromowodorowy
Równanie reakcjiHBr+H20=HBr
10. licze własnie :)
11. kwasowa
elektrolity
chlor
?
kwasy
inne okreslenie kwasu chlorowodorowego. Kiedys otrzymujac HCl działano kwasem siarkowym (VI) na sól. Stad jego nazwa - kwas solny.
12/14 H2S
H-\
H- S
13. 2*1u+32u=34u
14. woda zmieni barwe na czerwona, wniosek: w wyniku reakcji wymianny powstanie H2S
15 do HCl: h,i,j,l,a,c,e,b
H2+Cl2=2Hcl
HCl + H2O=HCl (aq)
H2S: i,k,a,b,d
H2+S=h2S
H2S+H20=H2S(aq)
wpisuj po kolei
do badania zjawiska przewodzenia prądu elektrycznego,płynie,elektrolitem,nie płynie,nieelektrolitem
2/10
woda mineralna,woda z ogórków,mleko,ocet
3/10
kwasy-czerwona,pomarańczowa,bezbarwna,różowa
wodorotlenki-zielona,żółto-pomarańczowa,malinowa,niebieskozielona
woda destyl-żółty,czerwona,bezbarw,czerwona
4/11
1c 2 a 3 d 4 b
6/12
HCl
H-Cl
reszta I a wodór II
7/12
HCl2+H2-->2HCl
HCl+H2O-->HCl
9/13
Wniosek: Bromowodór ma odczyn kwasowy więc w roztworze przeważają jony H+
Równanie reakcji: HBr+ H2 O---> H++Br-
10/13
300*20%=60g 60g to 37% roztworu
60g-37% x=(60*100):37%=162,162g
xg-100% 300g-162,162g=137,838g
Odp;należy odparować 137,84g roztworu.
11/13
1-kwasowa
2-elektrolity
3-chlor
4-wskaźnik
5-kwasy
Hasło;solny-pochodzi od dawnej metody jego otrzymywania ze stężonego kw.siarkowego VI i chlorku sodu.
12/14
H2S
13/14
H2S
2*1+32=2+32=34
Masa cząsteczkowa wynosi 34u
14/14
Obserwacje;woda z oranżem zmienia barwę na czerwoną.
Wnioski;W probówce wytworzył się kwas siarkowy.
15/14
Właściwości kw chlorowodorowego-a,b,c,e,h,i,j,k
Równania reakcji
H2Cl2-->2HCl
HCl(g)--->HCL(c) nad strzałką H2O
Właściwości kw siarkowodorowego-a,b,c,d,f,i,k
Równania reakcji
H2+S-->H2S
H2S(g)--->H2S(c) nad strzałką H2O