14. Spośród pierwiastków układu okresowego o liczbach atomowych od 1 do 20 wy-
mień nazwy wszystkich tych, które są:
a) metalami,
b) niemetalami,
oraz określ, w jaki sposób ich atomy uzyskują trwałą konfigurację elektronową
gazu szlachetnego położonego najbliżej nich w układzie okresowym.
mień nazwy wszystkich tych, które są:
a) metalami,
b) niemetalami,
oraz określ, w jaki sposób ich atomy uzyskują trwałą konfigurację elektronową
gazu szlachetnego położonego najbliżej nich w układzie okresowym.
Metale:
Wodór (H)
Lit (Li)
Beryl (Be)
Bor (B)
Węgiel (C)
Azot (N)
Tlen (O)
Fluor (F)
Neon (Ne)
Sód (Na)
Magnez (Mg)
Aluminium (Al)
Krzem (Si)
Fosfor (P)
Siarka (S)
Chlor (Cl)
Argon (Ar)
Potas (K)
Wapń (Ca)
Skand (Sc)
Niemetale:
Wodór (H)
Bor (B)
Węgiel (C)
Azot (N)
Tlen (O)
Fluor (F)
Neon (Ne)
Fosfor (P)
Siarka (S)
Chlor (Cl)
Wszystkie pierwiastki od 1 do 20 spełniają zasadę oktetu, co oznacza, że ich atomy dążą do uzyskania ośmiu elektronów na swojej powłoce walencyjnej (z wyjątkiem wodoru i helu, które dążą do uzyskania dwóch elektronów). Aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową gazu szlachetnego położonego najbliżej nich w układzie okresowym, pierwiastki te reagują z innymi pierwiastkami w celu uzyskania lub oddania elektronów. Na przykład, wapń (Ca) chętnie oddaje dwa elektrony, aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego podobną do argonu (Ar).