Question

1,25 g oleum rozcieńczono wodą do objętości 0,10 dm³. Do zobojętnienia 0,01 dm³ otrzymanego roztworu zużyto 26,00 cm³ 0,10 M roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć procentową zawartość wolnego SO₃ w oleum.
Odp. 8,53 %

Answer 1

Liczba moli NaOH wynosi: 
 

Liczba moli zobojętnionego kwasu siarkowego(VI): 
     1 mol  2 mol
H2SO4 + 2NaOH →→ Na2SO4 + 2H2O
      x        0.0026 mol 

x = 0.0013 mol w 10 cm³, w 100 cm³ jest 10 razy więcej - 0.013 mola. Masa molowa H2SO4 to 98 g/mol - masa kwasu: 
 

różnica mas między oleum a kwasem wunosi 0.024 g - jest to woda - reakcja i proporcja - masa molowa SO3 wynosi 80 g/mol: 
80 g     18 g
SO3 + H2O →→ H2SO4
   x         0.024 g

x = 0.107 g SO3. Zawartość procentowa: 

100% ---- 1.25 g
    x     ---- 0.107 g 

x = 8.56% - wynik bliski temu z odpowiedzi. 



proszę :)