11,2L de Helio a 1atm de presión y 0°C; se comprimen hasta un volumen de 4L, comprobándose una variación de la presión y la termperatura.
¿Cuál es la densidad del gas, en las nuevas condiciones de presión y temperatura?
CON PROCEDIMIENTOS
¿Cuál es la densidad del gas, en las nuevas condiciones de presión y temperatura?
CON PROCEDIMIENTOS
1atm.11,2l.0,0821l.atm/k.mol.273k=n
251,02mol=n
1 mol de helio----4gr de helio
251,02 mol ----x=1004,08 g de helio
d=m/v
d=1004,08g/11,2l
d=89,65g/l