Question

1.1 A partir de la siguiente ecuación: KClO 3 (g) ↔ KCl (s) + O 2 (g ) ΔG = 1.2 y ΔH= - 0.01 , y

partiendo de 20g de KClO 3 , 30g de KCl y 30g de O 2 , los cuales se encuentran en

700mL de un solvente, hallar:

a. La reacción es espontanea? Es una reacción endotérmica o exotérmica? Va de los

reactivos a los productos o viceversa?

b. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se incrementa la [] de kclo3 ?

c. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se incrementa la [] de kclo ?

d. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se incrementa la [] de O2 ?

e. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se disminuye la [] de kclo3 ?

f. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se incrementa la presión?

g. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se incrementa el volumen?

h. Hacia donde se desplaza la reacción cuando se disminuye la presión?

Answer 1

Si el cambio de energía libre es positivo la reacción inversa será espontanea, es exotermica ya que tiene la entalpia negativa. 

Answer 2

Se cambia la energia de energía libre es positivo la reacción inversa será espontanea, es exotermica ya que tiene la entalpia negativa.