Question

!!!!!!!! 100pkt !!!!!!!!!

W zadaniach 1–10 zaznacz jedną poprawną odpowiedź.

1. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Sole to związki chemiczne składające się z 1 p.
A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
B. anionów metali i kationów reszt kwasowych.
C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.
D. kationów metali i anionów reszt kwasowych.
2. Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.
A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II).
B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia.
C. Węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu.
D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku.
3. Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,
fosforan(V) wapnia. 1 p.
A. Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4
B. NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
C. NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2
D. KC1O4, Ca2(PO4)3, MgSO4
4. Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl. 1 p.
A. Aniony potasu i kationy chlorowe.
B. Kationy sodu i aniony chlorkowe.
C. Kationy potasu i aniony chlorkowe.
D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII).
5. Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) żelaza(II). 1 p.
A. Fe(NO3)2 Fe2+ + 2 NO3–
B. Fe2(NO3)3 Fe3+ + 2 NO32–
C. FeNO3 Fe+ + NO3–
D. FeNO3 Fe2+ + 3 NO–
6. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. 1 p.
Do zobojętnienia zasady należy użyć
A. roztworu innej zasady. B. wody. C. roztworu kwasu. D. roztworu soli kuchennej.
7. Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. 1 p.
A. W próbce znajduje się kwas siarkowy VI i dodoawana jest zasada potasowa
B. W próbce znajduje się kwas siarkowy VI i dodoawany jest chlorek wapnia
C. W próbce znajduje się kwas siarkowy VI i dodoawany jest tlenek miedzi II
8. Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym. 1 p.
A. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl– → Ba2+ + 2 Cl– + 2 H2O
B. Ba+ + OH– + H+ + Cl– → Ba+ + Cl– + H2O
C. Ba(OH)2 + H+ + C1– → Ba2+ + Cl– + H2O
D. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl– → Ba2+ + 2 Cl– + 2 H2O


9. Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej. 1 p.
A. H + + OH– → H2O
B. K2O + H2O → 2 KOH
C. Na2CO3 2 Na+ + CO3 2–
D. Pb 2+ + SO4 2– → PbSO4

10. Zaznacz przykłady zastosowań AgNO3. 1 p.
A. Pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych.
B. Produkcja papieru, kosmetyków i środków piorących.
C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb.
D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę.
11. Stosując zapis cząsteczkowy, sporządź trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu. 2 p.
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................

12. Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu. 2 p.
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................

13. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. 2 p.
...... NaOH + ...... H2S → .......................... + ..........................
...... ZnO + .......................... → ...... ZnSO4 + ..........................
...... Ba(OH)2 + ...... SO2 → .......................... + ..........................
...... Al + .......................... → ...... AlCl3 + ..........................

14. Uzupełnij

Nazwa soli - wzór soli
.......... - BaCO3
siarczan(VI)miedzi(I) - ..........
.......... - KBr
azotan (III) magnezu - ........

15. Napisz równania dysocjacji jonowej nastepujących soli

1. CaCl2 ->
2. Na3PO4 ->
3. MgCo3 ->
4. Pb(No3)2 ->
5. Al2(SO4)3 ->