1. Oblicz stężenie procentowe nasyconego w temperaturze 300 C roztworu cukru, jeżeli jego rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 220g/100g wody.
2. Oblicz, ile gramów roztworu o stężeniu 4% można otrzymać z 16g saletry sodowej.
3. Ile gramów saletry potasowej należy odważyć w celu przygotowania 250g roztworu ostężeniu 10% ?
4.Do probówek z roztworem kwasu solnego wrzucono a) magnez, b)miedź, c)cynę. Zaobserwowano: I- brak objawów reakcji, II -reakcja przebiegała gwałtownie,roztwór burzył się, wydzielał się palny gaz, III-reakcja zachodziła powoli, widać było pęcherzyki wydzielającego się gazu. Połacz metal z odpowiedną obserwacją oraz oceń poprawność wniosków jakie sformułowno po przeprowadzeniu doświadczenia. zaznacz P jeżeli wniosek jest poprawny, lub F, jezeli jest błędny. A-metale różnią się aktywnością chemiczną, B-aktywność metali rosnie w stosunku do wodoru w szeregu Mg, Sn, Cu, C-magnez jest mniej aktywny od cyny, D-miedź jest mniej aktywna od wodoru.
5.Solą magnezu dobrze rozpuszczalną w wodzie jest: A- siarczek magnezu, B-weglan magnezu, C-fosforan (V) magnezu. Sól tę mozna otrzymać w wyniku reakcji : a) kwasu siarkowego(VI) z magnezem, b)tlenku siarki (IV) z tlenkiem magnezu, c)siarki z magnezem
6.Do trzech probówek zawierających : magnez, tlenek magnezu, wodorotlenek magnezu dodano kwasu octowego. Reakcje zaszły we wszystkich trzech probówkach. Oceń poprawność wniosków, zaznacz P jezeli jest prawdziwy, lub F, jezeli jest błedny : 1.sole powstały we wszystkich trzech probówkach, 2)reakcje zobojętniania zaszły w probóce drugiej i trzeciej, 3) w probówce pierwszej wydzielił się wodór. Zapisz skrócony jonowy zapis reakcji zachodzących w probówkach.
NIE BAĆ SIĘ DŁUGICH BO ZAMKNIĘTE XD
1.
Cp=? ms=220g mw=100g
mr=ms+mw
mr=220g+100g
mr=320g
mr-100%
ms-Cp
Cp=ms*100%/mr
Cp=220g*100%/320g
Cp=68,75%
2.
mr=? Cp=4% ms=16g
mr=ms*100%/Cp
mr=16g*100%/4%
mr=400g.
3.
mr=250g Cp=10% ms=?
ms=mr*Cp/100%
ms=250g*10%/100%
ms=25g.
4.
a - II
b - I
c - III