Question

100 ml NH₄OH 0,2M ditambah 100 ml HBr 0,1M kemudian ditambah 300 ml H₂SO₄ sehingga tepat bereaksi dengan NH₄OH yang tersisa. Tentukan pH akhir larutan tersebut! (Kb NH₄OH = 10⁻⁶)

Answer 1

maaf saya copas pertanyaan agan :D
100 ml NH₄OH 0,2M ditambah 100 ml HBr 0,1M kemudian ditambah 300 ml H₂SO₄ sehingga tepat bereaksi dengan NH₄OH yang tersisa. Tentukan pH akhir larutan tersebut! (Kb NH₄OH = 10⁻⁶)
langkah pertama hitung mol
mol NH4OH = M x V = 0,2 x 100 = 20 mmol
mol HBr = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol

buat reaksi pembatasnya 
                NH4OH    +     HBr      -------->   NH4Br   +   H2O
M                  20                10
R                   10                10                    10              10
S                   10                -                        10            10

dari reaksi dapat dilihat bahwa terdapat sisa basa NH4OH. maka kita cari M NH4OH setelah reaksi
M NH4OH sisa = mmol / Vol total = 10 / 200 = 0,05 M

maka 

OH - = akar (Kb x Mb) = akar (10^-6 x 0,05) = akar ( 0,05 x 10^-6) = 2,23 x 10^-4

pOH = 4 - log 2,23
maka
pH = 10 + log 2,23

semoga bermanfaat :)
beri label terbaik :D