Question

100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH=10 pangkat -5) . Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

Answer 1

      CH₃COOH + NaOH ⇒ CH₃COONa + H₂O
M    20                 10                  -              -
T    10                  10                10            10
S    10                   -                   10            10
Terdapat sisa basa lemah
mol basa sisa = 10 mmol
[H⁺] = Ka × a/g
10⁻⁵ × 10 / 10 = 10 ⁻⁵
ph = 5- log 1
ph = 5
 
jika salah mohon dimaafkan .

Answer 2

Dik:
[CH₃COOH] = 0,2 M   |   100ml     (Ka = 10⁻⁵)
[NaOH] = 0,1 M   |   100ml

pH sebelum Reaksi berarti kita hitung pH masing masing larutan:
pH CH₃COOH ==> [H⁺] = 
                            [H⁺] = 
                            [H⁺] = 10⁻³ x √2
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻³ x √2
pH = 5 -log √2

pH NaOH ==>  [OH⁻] = b x [NaOH]
                       [OH⁻] = 1 x 0,1 M = 0,1 M
pH = 14 -(-log [OH⁻])
H = 14-(-log 0,1)
pH = 13
                        
                CH₃COOH     +     NaOH     ==>     CH₃COONa     +     H₂O
Mula           20 mmol           10 mmol                  
Reaksi       -10 mmol          -10 mmol              +10 mmol            +10 mmol
Sisa            10 mmol                 -                     10 mmol              10 mmol
Terdapat sisa Asam lemah, yang berarti larutan ini bersifat Penyangga, maka untuk mencari pH :
[H⁺] = Ka x 
[H⁺] = 10⁻⁵ x 
[H⁺] = 10⁻⁵

pH = -log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5

Semoga Membantu!!
Terbaiknya!!!