Question

10. Zaprojektuj doświadczenie za pomocą schematycznego rysunku strącenia
wodototlenku miedzi(II). Podaj obserwacje oraz równanie w formie cząsteczkowej zachodzącej reakcji.

11. Oblicz masę osadu chlorku ołowiu(II), otrzymanego w wyniku zmieszania
200 cm3 0,2-molowego roztworu chlorku potasu z roztworem zawierającym stechiometryczną ilość azotanu(V) ołowiu(II).

12. Oblicz stężenie roztworu kwasu chlorowego(I) [HClO], jeżeli pH tego
roztworu wynosi 4 a stała dysocjacji K=5∙10-8.

Answer 1

10) do probówki z CuSO4 dodać odważoną ilość NaOH aż do momentu pojawienia sie niebieskiego, galaretowatego osadu, którym jest Cu(OH)2
CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

11) V= 200cm3= 0,2dm3
     Cm=0,2 mol/dm3
n=cm*v=0,2dm3*0,2mol/dm3=0,04mol
MPbCl2=207g/mol+2*35,5g/mol=278g/m
2KCl + Pb(NO)3 ---> 2KNO3 + PbCl2
2mol ----------------------------------278g
0,04mol------------------------------xg
                   x=5,56g PbCl2

12)
pH= 4 ---> [H+] = 0,0001 mol/dm3---> Cm zdysocjowane
K=5*10^-8
HClO---> H++ClO-
[H+] = [ClO-]
K= [ClO-]*[H+]/[HClO]
[HClO]=[H+] * [ClO-] / K
[HClO] = 0,0001*0,0001/5*10^-8 = 0,2 mol/dm3