Question

10 mL larutan (NH4)2SO4 direaksikan dengan larutan NaOH berlebih, kemudian gas amonia yang terbentuk dialirkan ke dalam 50 mL larutan HCL 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan HCL diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Berapakah kemolaran larutan (NH4)2SO4 itu?

Answer 1

Wah soal analisanya Juoz! :D

pertma kita cari terlelbih dahulu volume kelbihan HCl
V kelebihan HCl  (V1 ya .... :D)
M1 x V1 = M2 x V2
0,1 x V1 = 20 x 0,1
V1 = 20 mL

jadi sisa HCL adalh 20mL, yang berarti mol sisa HCl = 20 x 0,1 = 2 mol
sisa HCl ini kan dihasilkan setelah gas NH3 dialirkan ke 50 ml HCl 0,1 M (molnya = 50 x 0,1 = 5 mmol, begini reaksinya :D
disini dianggap NH3 habis bereaksi dan sisa HCl

                NH3  +    HCl  --->  NH4Cl M            3            5
R            3             3              3
S            -             2               3    (semuanya dalam milimmol ya :D )


maka dari reaksi diketahui NH3 yang dihasilkan dari reaksi pertama [(NH4)2SO4 + NaOH)] adalah sebesar 2 mmol

kemudian NH3 yang dihasilkan dimasukan ke dalam reaaksi I
(NH4)2SO4 + NaOH --->  2NH3  +    2H2O  + Na2SO4
                                         3 mmol
gunakan perbandingan mol = perbandingan koefisien

                                (NH4)2SO4 + NaOH --->  2NH3  +    2H2O  + Na2SO4
perbandingan koef              1                1            2              2              1
perbandingan mol              1,5          1,5            3 mmol        3            1,5

jadi (NH4)2SO4 yang direaksikan adalah 1 mmol
maka konsentrasinya :
mol = M x V
1,5 mmol = M x 10 mL
M = 0,15 M



semoga membantu ya :D

Semangat belajar :D
beri label terbaik jika perlu he he he
oia kalo ada pertanyaan silahkan di comment aja :)