Question

10 g manganianu (VII) potasu ogrzewano przez pewien czas w otwartej probówce. masa substancji w próbowce po doswiadczeniu wynosila 9,3g. Obliczyć, ile manganianu (VII) potasu uległo rozkładowi.

Answer 1

Reakcja:

2 KMnO₄ ⇒ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 

Masa ogrzewanej próbki wynosiła 10g, a po zakończeniu doświadczenia 9,3g, czyli ubytek masy wynosi :

10g - 9,3g = 0,7g

 

Wiedząc, że K₂MnO₄ i MnO₂ to ciała stałe (a więc pozostały w probówce, po zakończeniu ogrzewania) , można wywnioskować,że ten ubytek masy 0,7g to masa wydzielonego tlenu.

 

* Obliczam masę KMnO₄ , która uległa rzokładowi .

 

Masa 2 moli KMnO₄ = 2*(39g + 55g + 4*16g) = 316g

Masa mola O₂ = 2*(16g)= 32g

 

Zgodnie z reakcją :

z 316g KMnO₄ --------uzyskamy-------32g O₂

to z Xg KMnO₄---------uzyskamy-------0,7g O₂

 

X= 0,7g * 316g : 32g = 6,9125g  ≈ 6,91g KMnO₄ (masa manganianu(VII) potasu, która uległa rozkładowi)