1) Znajdź objętość wodoru (w L na j.m.), która zostanie uwolniona, gdy magnez wejdzie w interakcję z roztworem zawierającym 61,25 g kwasu siarkowego, pod warunkiem, że powstanie średnia sól.
2) Oblicz masę molową gazu, jeśli masa wynosi 5 litrów. (n.u.) równa się 9,8 g. W odpowiedzi podaj względną masę cząsteczkową, zaokrąglając ją do liczb całkowitych.
2) Oblicz masę molową gazu, jeśli masa wynosi 5 litrów. (n.u.) równa się 9,8 g. W odpowiedzi podaj względną masę cząsteczkową, zaokrąglając ją do liczb całkowitych.
Aby obliczyć objętość wodoru, która zostanie uwolniona, gdy magnez wejdzie w interakcję z roztworem zawierającym 61,25 g kwasu siarkowego, pod warunkiem, że powstanie średnia sól, należy zastosować następujące kroki:
Najpierw należy obliczyć masę molową kwasu siarkowego, która wynosi:
M = 61,25 g / 98 g/mol = 0,6283 mol
Następnie należy obliczyć masę molową magnezu, która wynosi:
M = 24 g/mol
Następnie należy obliczyć masę molową średniej soli, która wynosi:
M = 0,6283 mol + 24 g/mol = 24,6283 g/mol
Następnie należy obliczyć ilość wodoru, która zostanie uwolniona, za pomocą równania:
n = M / m
gdzie n to ilość substancji, M to jej masa molowa, a m to masa jednostkowa substancji. W przypadku wodoru masa jednostkowa wynosi 2 g/mol.
n = 24,6283 g/mol / 2 g/mol = 12,3141 mol
Wreszcie, należy obliczyć objętość wodoru, która zostanie uwolniona, za pomocą równania:
V = n * R * T / P
gdzie V to objętość substancji, n to jej ilość, R to stała gazowa, T to temperatura w kelwinach, a P to ciśnienie w pascalach. W przypadku wodoru stała gazowa wynosi 8,3145 J/mol*K, a standardowa temperatura i ciśnienie wynoszą odpowiednio 273 K i 101325 Pa.
V = 12,3141 mol * 8,3145 J/mol*K * 273 K / 101325 Pa = 27,94 L
Otrzymujemy, że objętość wodoru, która zostanie uwolniona, wynosi 27,94 L.
Aby obliczyć masę molową gazu, którego masa wynosi 5 litrów (n.u.) i równa się 9,8 g, należy zastosować następujące kroki: