Question

1. Zaproponuj doświadczenie otrzymania NaCl. Obserwacje oraz równanie reakcji.
2.Zaproponuj doświadczenie odróżniania Pb(NO3)2 i NaNO3. Obserwacje oraz równanie reakcji.
3.Zaproponuj podział następujących substancji na 4 grupy oraz oikreśl kryteria podziału: H2O;NaCl;Ca(OH2);NH4Cl;H2SO4;P4O10;SF6;Al2O3;KSCN;
Ca3(PO4)2;BaBr2.

Answer 1

1. otrzymywanie NaCl mozey zaproponowac przy uzyciu samych pierwiastków czyli:
2Na + Cl2 = 2NaCl
reakcja przebiega w atmosferze gazowego chloru, który ma barwe zielonkawo-zólta, a sód jest metalem o kolorze srebnoszarym przechowywany w nafcie ze wzgledu na swoja reaktywnosc. po wrzuceniu kawalku sodu wozna zaobserwowac reakcje zachodzaca - spalanie co mozna dobrze zaobserwowac, innym sposobe, bardziej bezpiecznym jest reakcja kwasu z zasada
NaOH + HCl = NaCl + H2O
reakcji nie widac ale za to mozemy sprawdzic odzcyn papierkiem lakmusowym,Niebieski-zasada, czerwony- kwas, zólty-obojetny. oraz jeszcze inna reakcja przy uzyciu:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
w tej reakcji dodatkowo mozemy zaobserwowac wydzielanie sie pecherzyków powietrznych którym jest CO2.
2. doświadczenie odróżniania Pb(NO3)2 i NaNO3.
odróznienie Pb od Na nienasterecza zadnych trudnosci, poniewaz sole sodu sa dobrze rozpuszczalne w wodzie a olowiu nie
reakcja z wodorotlenkiem KOH
2KOH + Pb(NO3)2 = Pb(OH)2 + 2KNO3
tutaj sie wydzieli osad[bialy], KOH nie reaguje z NaNO3 poniewaz K jak i Na naleza do mocnych zasad, a roztwór moze stanowic mieszanine jonów,
2-reakcja jest z wytraceniem kolorowego osadu a roztwór moze stanowic mieszanine jonów,
2KJ + Pb(NO3)2 = PbJ2 + 2KNO3
powstaje zólty osad co do NaNO3 to proces nie zachodzi taki a roztwór moze stanowic jedynie mieszanine jonów, jeszcze inny najprostrzy sposób to uzycie wskaznika kolorometrycznego np. papierek lakmusowy, który powinien zabarwic si na lekki róz dlatego tak sie dzieje [chociaz mamy do czynienia z sola ] ze Pb(OH)2 nalezy do slabych zasad i latwo ulegaja hydrolizie
Pb(NO3)2 + H2O <=> Pb(OH)2 + 2HNO3
1. sole: NaCl, KSCN, Ca3(PO4)2, BaBr2, NH4Cl
2. tlenki H2O, Ca(OH)2, P4O10, Al2O3;
3. kwasy H2SO4
4. zwiazki kowlencyjne SF6
mozna podzielic w dowolny sposób