Question

1. Zapisz konfiguracje elektronowe powloki walencyjnej dla F, CL, Br, I
2. Wyjaśnij dlaczego fluorowce występują w cząsteczkach dwuatomowych oraz zapisz wzór elektronowy cząsteczki chloru
3. Który z fluorowców jest najbardziej a który najmniej aktywny

Answer 1

Odpowiedź:

Fluor F

(+9)   L7

         2s2 2p5

Chlor Cl

(+17)  M 7

         3s2 3p5

Brom Br

(+35)  N7

          4s24p5

Jod I

(+53)  O7

          5s2 5p5

Astat

(+85)  P7

         6s26p5  

2.

Wolny atom fluorowca ma na powłoce walencyjnej ma 7elektronów,  do zapełnienia tej powłoki i uzyskania oktetu potrzebuje tylko 1 elektronu.Uzyskuje go od drugiego atomu fluorowca i w ten sposób tworzy się wiązanie atomowe przez uwspólnianie elektronów  i powstaje dwuatomowa cząsteczka fluorowca.

wzór elektronowy  cząsteczki chloru:

    . .     . .

:  Cl . .  Cl :  te dwie kropeczki (2elektrony )miedzy atomami Cl są  ws

   . .       . .    pólne i tworzą wiązanie kowalencyjne/atomowe/

3. Najbardziej aktywny z fluorowców jest fluor a najmniej aktywny astat.