1. Z podanych właściwości wypisz te, które dotyczą soli: - budowa krystaliczna, niskie temperatury t.... Question from @emilys2

October 2018 1 42 Report

1. Z podanych właściwości wypisz te, które dotyczą soli:
- budowa krystaliczna, niskie temperatury topnienia, roztwory
wodne przewodzę prąd elektryczny, wysokie temperatury topnienia,
stały stan skupienia, ciekły stan skupienia.

2. Balneochemia to dziedzina chemii zajmująca się badaniem i określaniem składu chemiacznego wód uzdrowiskowych i leczniczych. Zbadano pewną wodę mineralną i stwierdzono obecność w niej następujących jonów:
Mg(2+), Ca(2+), Na(+) , K(+) , SO4(2-)

podaj ich nazwy.

3. Poniżej podano wzory i nazwy zwyczajowe soli. Napisz nazwy
schematyczne tych związków..
a) Na2CO3 - soda kalcynowana
b) AgNO3 - lapis
c) CuSO4 - siny kamień
d) KNO3 - saletra indyjska

4. Napusz wzory sumaryczne podanych soli: siarczek sodu, siarczek magnezu, chlorek cynku, azota III sodu, węglan potasu, fosforan V potasu, siarczan VI wapnia.

5. ułóż równiania dysocjacji soli:
KCl, Na2SO4, Ca(NO3)2
podaj nazwy uwolnionych jonów oraz stosunek ilościowy kationów do
anionów według wzoru :
Na2S ---------> (nad strzałką H2O) 2Na+ + S2-
stosunek ilościowy 2:1 ( na dwa kationy sodu w krysztale
przypada jeden anion siarczkowy)

6. Dokończ równiania reakcji dysocjacji jonowej soli:
a) CaCl2 ------>(H2O)
b) Al2(SO4)3------>(H2O)
c) K2CO3----->(H2O)

7. Zapisz słownie przebieg przemiany oraz ułóż równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej zachodzących pomiędzy:
a) wodorotlenkiem sodu i kwasem siarkowym VI
b) wodorotlenkiem potasu i kwasem azotowym V
c) wodorotlenkiem baru i kwasem solnym

8. Napisz równiania reakcji odpowiednich reakcji chemicznych słownie oraz w formie cząsteczkowej, pozwalające otrzymać z wapnia palonego i odpowiedniego kwasu:
a) chlorek wapnia
b) azotan V wapnia

9. Dokończ równiania poniższych reakcji oraz dobierz współczynniki:

a) Ca(OH)2+HNO3---->

b) Cu(OH)2+H2SO4---->

c) Fe(OH)2+HCl----->

d) MgO+HNO3----->

e) BaO+HCl---->

f) CuO+H2SO4---->

g) Ca+HCl---->

h) Mg+H2S---->

i) K+H2SO4---->

j) Ca(OH)2+CO2---->

k) Mg(OH)2+SO2---->

l) NaOH+N2O5---->

m) Ba(OH)2+P4O10---->

n) Ca+S----->

o) K+Cl2----->

p) Na+S----->

10. Podaj nazwy soli otrzymanych w zadaniu 9.

Neraxes

- budowa krystaliczna

- roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny

- stały stan skupienia

- wysokie temperatury topnienia

Mg²⁺ - kation magnezowy (dwudodatni)

Ca²⁺ - kation wapniowy (dwudodatni)

Na⁺ - kation sodowy (jednododatni)

SO₄²⁻ - anion siarczanowy (VI) (dwuujemny)

a) węglan sodu

b) azotan (V) srebra

c) siarczan(VI) wapnia

d) azotan (V) potasu

siarczek sodu: Na₂S

siarczek magnezu: MgS

chlorek cynku: ZnCl₂

azotan (III) sodu: NaNO₂

węglan potasu: K₂CO₃

fosforan (V) potasu: K₃PO₄

siarczan (VI) wapnia: CaSO₄

$KCl\xrightarrow{H_{2}O}K^{+}+Cl^{-}$

Stosunek ilościowy 1:1 (na jeden kation potasowy w krysztale przypada jeden anion chlorowy)

$Na_{2}SO_{4}\xrightarrow{H_{2}O}2Na^{+}+SO_{4}^{2-}$

Stosunek ilościowy 2:1 (na 2 kationy sodowe w krysztale przypada jeden anion siarczanowy (VI))

$Ca(NO_{3})_{2}\xrightarrow{H_{2}O}Ca^{2+}+2NO_{3}^{-}$

Stosunek ilościowy 1:2 (na jeden kation wapniowy w krysztale przypadają 2 aniony azotanowe (V))

$CaCl_{2}\xrightarrow{H_{2}O}Ca^{2+}+2Cl^{-}$

$Al_{2}(SO_{4})_{3}\xrightarrow{H_{2}O}2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}$

$K_{2}CO_{3}\xrightarrow{H_{2}O}2K^{+}+CO_{3}^{2-}$

$2NaOH+H_{2}SO_{4} \to Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

2 czasteczki wodorotlenku sodu reagują z jedną cząsteczką kwasu siarkowego (VI dając jedną cząsteczkę siarczanu (VI) sodu i 2 cząsteczki wody.

$2Na^{+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-} \to 2Na^{+}+SO_{4}^{2-}+2H_{2}O$

$2OH^{-}+2H^{+} \to 2H_{2}O$

$KOH+HNO_{3} \to KNO_{3}+H_{2}O$

Cząsteczka wodorotlenku potasu reaguje z cząsteczką kwasu azotowego (V) dając jedną czasteczkę azotanu (V) potasu i jedną cząsteczkę wody.

$K^{+}+OH^{-}+H^{+}+NO_{3}^{-} \to K^{+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O$

$OH^{-}+H^{+} \to H_{2}O$

$Ba(OH)_{2}+2HCl \to BaCl_{2}+2H_{2}O$

Jedna cząsteczka wodorotlenku baru reaguje z dwoma cząsteczkami kwasu solnego dając jedną cząsteczkę chlorku baru i 2 cząsteczki wody.

$Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+2Cl^{-} \to Ba^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O$

$2OH^{-}+2H^{+} \to 2H_{2}O$

8.
a) chlorek wapnia

$CaO+2HCl \to CaCl_{2}+H_{2}O$

Jedna cząsteczka tlenku wapnia reaguje z dwoma cząsteczkami kwasu solnego tworząc jedną cząsteczkę chlorku wapnia i jedną cząsteczkę wody
b) azotan V wapnia

$CaO+2HNO_{3} \to Ca(<em>NO{3}</em>)_{2}+H_{2}O$