Question

1. W wyniku spalenia 20 cm3 pewnego węglowodoru otrzymano 60 cm3 CO2 i 60 cm3 pary wodnej. Wyznacz wzór węglowodoru.

2. Do otrzymania 15 g osadu węglanu wapnia wykorzystano roztwory węglanu sodu o Cp=25 % i azotanu wapnia o Cp=10%. Oblicz masy użytych roztworów.

3. Na 96 g mieszaniny Cao i CaCO3 podziałano kwasem solnym, co spowodowało wydzielenie 2,8 dm3 CO2 odmierzonego w temperaturze 25st C i pod normalnym p. Oblicz zawartość procentową Cao w tej mieszaninie.

4. Oblicz, ile cząsteczek wody jest zawartych w hydracie o wzorze CuSO4*nH2O, jeżeli woda stanowi 36% masowych tego związku.

Answer 1

1)  Stosunki objetosciowe przyjmujemy jako stosnuki molowe

 

 20 CxHy + O2 ---> 60CO2 + 60H2O   I :20

      CxHy + 9/2 O2 ---> 3CO2 + 3H2O  I *2

     2 CxHy + 9 O2 ---> 6CO2 + 6H20 

 

Obliczamy x i y z prawej strony rownania:

x= 3

y= 6

 

2)

   Na2CO3 + Ca(NO3)2 ---> 2NaNO3 + CaCO3

 

 

     1 mol Na2CO3- 1 mol CaCO3

     106g Na2CO3- 100g CaC0

      x g      -  15g CaCO3

      

      x= 15.9g Na2CO3

 

25%= 15.9/(15.9+x)

3.975+0.25x= 15.9

x= 47.7g Na2CO3 uzytego

 

 

1 mol Ca(NO3)2 - 1mol CaCO3

164 g Ca(NO3)2 - 100g CaCO3

    x g               -  15g CaCO3

 

x= 24.6 g Ca(NO3)2

 

10%= 24.6/(24.6+x)

2.46 + 0.1%= 24.6

      x= 221.4 g Ca(NO3)2 uzytego

 

 

3) CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H20

    1 mol CaCO3 - 1 mol CO2

    100g CaCO3 - 22.4 dm3 CO2

         x g          - 2.8 dm3 CO2

       x= 12.5g CaCO3

mCaO= 96 - 12.5= 83.5g 

% CaO= (83.5/96)*100% = 86.98 %

 

4) CuSO4*nH2O

 

mCuSO4= 160g

 

100%-36%= 64%

64%= 160g 

100% = 250g

mH2O= 250-160= 90g

Mmol H2O = 18g/mol

90g/18g/mol= 5 mol

 

n= 5

CuSO4*5H2O