1. W wyniku spalenia 20 cm3 pewnego węglowodoru otrzymano 60 cm3 CO2 i 60 cm3 pary wodnej. Wyznacz wzór węglowodoru.
2. Do otrzymania 15 g osadu węglanu wapnia wykorzystano roztwory węglanu sodu o Cp=25 % i azotanu wapnia o Cp=10%. Oblicz masy użytych roztworów.
3. Na 96 g mieszaniny Cao i CaCO3 podziałano kwasem solnym, co spowodowało wydzielenie 2,8 dm3 CO2 odmierzonego w temperaturze 25st C i pod normalnym p. Oblicz zawartość procentową Cao w tej mieszaninie.
4. Oblicz, ile cząsteczek wody jest zawartych w hydracie o wzorze CuSO4*nH2O, jeżeli woda stanowi 36% masowych tego związku.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1) Stosunki objetosciowe przyjmujemy jako stosnuki molowe
20 CxHy + O2 ---> 60CO2 + 60H2O I :20
CxHy + 9/2 O2 ---> 3CO2 + 3H2O I *2
2 CxHy + 9 O2 ---> 6CO2 + 6H20
Obliczamy x i y z prawej strony rownania:
x= 3
y= 6
2)
Na2CO3 + Ca(NO3)2 ---> 2NaNO3 + CaCO3
1 mol Na2CO3- 1 mol CaCO3
106g Na2CO3- 100g CaC0
x g - 15g CaCO3
x= 15.9g Na2CO3
25%= 15.9/(15.9+x)
3.975+0.25x= 15.9
x= 47.7g Na2CO3 uzytego
1 mol Ca(NO3)2 - 1mol CaCO3
164 g Ca(NO3)2 - 100g CaCO3
x g - 15g CaCO3
x= 24.6 g Ca(NO3)2
10%= 24.6/(24.6+x)
2.46 + 0.1%= 24.6
x= 221.4 g Ca(NO3)2 uzytego
3) CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H20
1 mol CaCO3 - 1 mol CO2
100g CaCO3 - 22.4 dm3 CO2
x g - 2.8 dm3 CO2
x= 12.5g CaCO3
mCaO= 96 - 12.5= 83.5g
% CaO= (83.5/96)*100% = 86.98 %
4) CuSO4*nH2O
mCuSO4= 160g
100%-36%= 64%
64%= 160g
100% = 250g
mH2O= 250-160= 90g
Mmol H2O = 18g/mol
90g/18g/mol= 5 mol
n= 5
CuSO4*5H2O