Question

1. W wodzie rozpuszczono 5,6 dm sześciennych tlenku siarki (IV). Objętość r-ru dopełniono do 0,5 dm sześciennego. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu.
2. Oblicz stężenie molowe roztworu, wiedząc że w 3 dm sześciennych roztworu znajduje się 156 g siarczku sodu.
Proszę o zapisywanie wszystkich działań oraz krótkie wyjaśnienie :)

Answer 1

1. Musimy wiedzieć, ile moli SO₂ znajduje się w 5,6dm³ tego gazu. 

1 mol gazu SO₂ --- 22,4dm³ 
x mol ----- 5,6dm³ 
x = (1mol * 5,6dm³) : 22,4dm³ = 0,25 mol <---- tyle moli SO₂ rozpuszczono w wodzie

Cm = n / V (liczba moli substancji / objętość roztworu w dm³) 
Cm = 0,25mol / 0,5dm³ 
Cm = 0,5 mol/dm³ 

2. Trzeba znaleźć, ile moli odpowiada 156g siarczku sodu.
 
masa 1 mola siarczku sodu Na₂S: 2 * 23g + 32g = 78g 

78g --- 1mol 
156g --- x mol 
x = (156g * 1mol) : 78g = 2 mol <---- tyle moli Na₂S znajduje się w roztworze 

Objętość roztworu mamy podaną, wystarczy dane podstawić do wzoru: 
Cm = n / V (liczba moli substancji / objętość roztworu w dm³) 
Cm = 2mol / 3dm³
Cm ≈ 0,67 mol/dm³ 

Pytaj, gdyby coś było niejasne.