Question

1. W probówce znajdują się następujące jony: H+, Cl-, K+, NO3-,Ca2+. Podaj nazwy i wzory sumaryczne substancji wprowadzonych do roztworu

2. Podaj, jakie substraty znajdowały się w probówce, jeżeli skrócony zapis reakcji w formie jonowej wygląda następująco:

a) H+ + OH- -> H2O

b) Ca2+ + CO3 2- -> CaCO3 (strzałka w dół)

c) Mg + 2 H+ -> Mg2+ + H2 (strszłka w górę)

d) Na2O + 2 H+ -> 2Na+ H2O

3.Oblicz ile gramów wody należy rozłożyć w celu otrzymania 4 moli wodoru.

4. Na podstawie reakcji magnezu z kwasem znajdującym duże zastosowanie w przemyśle, nawet w akumulatorach, oblicz, czy 20 g magnezu wystarczy, aby otrzymać 2 g wodoru.

5.Podczas Prażenia wapieni mozna otrzymać produkt mający zastosowanie w budownictwie. Metodą tą otrzymano 52g wapna palonego ( ze 100 g wapienia). Podaj, z jaką wydajnością przeprowadzono ten proces.

a) około 93%

b) około 60%

c) 100%

d) 10%

Answer 1

1.

Możliwe wprowadzone substancje to: HCl - kwas chlorowodorowy, HNO₃ - kwas azotowy (V) KCl - chlorek potasu, KNO₃ - azotan (V) potasu, CaCl₂ - chlorek wapnia, Ca(NO₃)₂ - azotan (V) wapnia

2.
a) kwas chlorowodorowy, wodorotlenek sodu
b) wodorotlenek wapnia, kwas węglowy (IV)
c) magnez, kwas chlorowodorowy
d) tlenek sodu, kwas chlorowodorowy 

3.

4H₂O ----> 4H₂ + 2O₂

W celu otrzymania 4 moli wodoru potrzebujemy 4 mole wody czyli 4*18=72 gramy

 

4.

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂
Z równania wynika, że aby otrzymać 2g (1 mol) wodoru należało by użyć 24,305g (1mol) magnezu. Jeżeli mamy tylko 20g do dyspozycji to nie wystarczy nam aby otrzymać 2 gramy wodoru

 

5.
CaCO₃ ---T---> CaO + CO₂ 
 Z równania wynika, że ze 100,087g wapienia (CaCO₃) powstaje 56,077g wapna palonego (CaO)
Zatem ze 100g wapienia powinno powstać xg wapna palonego

Zatem jeśli 100% wydajność ze 100g wapienia daje nam 56,028g wapna palonego to
x% wydajności daje nam 52g

Zatem odpowiedź jest to a)