1. W podanych równaniach reakcji dobierz współczynniki stechiometryczne (na podstawie bilansu
elektronowego). Wskaż utleniacz i reduktor oraz proces utleniania i proces redukcji.
Wskaż równanie reakcji dysproporcjonowania.
a) KCIO3–>KCIO4 + KCI
b) H₂SO3 + Cl₂ + H₂O → H₂SO4 + HCl
c) NO(-3 na gorze) + Zn + OH → NH3 + ZnO₂²- + H₂O
Odpowiedź:
a) KC103 KCIO4 + KCI
Współczynniki stechiometryczne: 2KCIO3 → 2KCIO4 + KCI
Utylitowany zostaje KCIO3, a utleniaczem jest on sam. Reduktorem jest KCI. Proces utleniania zachodzi na KCIO3, a proces redukcji na KCI.
b) H₂SO3 + Cl2 + H₂O
H2SO4 + HCI
Współczynniki stechiometryczne: H₂SO3 + Cl2 + H₂O H2SO4 + 2HCI -
Utylitowany zostaje H2SO3, a utleniaczem jest Cl₂. Reduktorem jest H₂SO3. Proces utleniania zachodzi na Cl₂, a proces redukcji na H₂SO3.
c) NO(-3 na gorze) + Zn + OH → NH3 + ZnO² + H2O
Współczynniki stechiometryczne: 8NO(-3 na gorze) + 3Zn + 100H 4NH3 + 3Zn02- + 5H20
Utylitowany zostaje Zn, a utleniaczem jest NO(-3 na gorze). Reduktorem jest Zn. Proces utleniania zachodzi na NO(-3 na gorze), a proces redukcji na Zn.
Równanie reakcji dysproporcjonowania: 2HNO2 HNO3 + NO
Mam nadzieję że pomogłam;))