Question

1. w pewnym tlenku siarki zawartość procentowa siarki wynosi 50%. oblicz stosunek masowy siarki do tlenu w tym związku chemicznym i na tej podstawie zapisz wzór sumaryczny tego tlenku..

2.podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci(II) otrzymano 32g tlenu i 401g rteci. oblicz , ile gramów tlenku rtęci (II) poddano rozkładowi, jeśli wydajność reakcji wynosiła 95%

prosze na dzisiaj!!!!

Answer 1

ad.1) Jeżeli zawartość siarki wynosi 50 % to zawartość tlenu też wynosi 50 % (100%-50%), wiemy że (masowo) siarki jest tyle samo co tlenu więc ich stosunek masowy wynosi 1:1

masa siarki = masa tlenu   (załóżmy ze siarki jest jeden mol)

1 mol siarki= x moli tlenu

32 g/mol =  x * 16 g/mol  (masy molowe bierzemy z układu okresowego)

x= 32 (g/mol)/16 (g/mol) = 2

moli (a przez to atomów) tlenu musi być dwa razy więcej niż siarki aby ich masy były równe

więc możemy zapisać wzór tlenku SO2 (dwójeczka w indeksie dolnym)

 

ad.2)

Jeśli tlenu jest 32 g to możemy obliczyć ile jest moli tlenu ze wzoru n=m/M

n= 32 g/ 16 (g/mol)= 2 mole

Analogicznie możemy wyliczyć liczbę moli rtęci  , n= 401 g/200,5 (g/mol) =2 mole, zgadzałoby się to z naszymi przewidywaniami , które mówią że rtęć dwuwartościowa połączy się z tlenem na minus drugim stopniu utlenienia ( w tlenkach tak jest) w stosunku ilościowym 1:1

Wiemy że rozkładowi poddano 2 mole tlenku rtęci (II) które ważyły (32 g+ 401 g)  433g, co stanowi 95 % całości (o tym mówi nam wydajność )

układamy proporcję

433 g - 95 %

x g - 100 %

x= 433 g*100 %/95 % = 455,79 g = 456 g ( tyle tlenku rtęci (II) poddano prażeniu, w przybliżeniu aby dokładność była zgodna z tą w poleceniu))