Question

1) w oparciu o budowe cząsteczek wody i dwusiarczku wegla wyjaśnij, dlaczego jod lepiej rozpuszcza się w dwusiarczku węgla niż w wodzie ( w oparciu o polarność)

2) wyjaśnij dlaczego tlenki metali 1 i 2 grupy to ciałą stałe, a tlenki metali 16 i 17 grupy to gazy (w oparciu o wiązania)

Answer 1

1. Wiązanie tlen-wodór w wodzie jest silnie spolaryzowane, dodatkowo woda ma budowę kątową, więc jest ona polarna. Wiązania w dwusiarczku nie są silnie spolaryzowane, a cząsteczka tego związku ma budowę liniową, więc jest on niepolarny. W cząsteczce jodu brak jest polaryzacji wiązań, więc też jest niepolarna. Podobne rozpuszcza się w podobnym, więc niepolarny jod lepiej rozpuszcza się w niepolarnym dwusiarczku węgla niż w polarnej wodzie. 

2. Różnica elektroujemności między tlenem a pierwiastkiem 1 i 2 grupy jest większa od 1.7 - jest tu więc wiązanie jonowe - aniony oddziałują elektrostatycznie z kationami - tlenki te muszą być ciałami stałymi o budowie krystalicznej. 
Różnica elektroujemności między tlenem a pierwiastkiem 16 i 17 grupy jest niewielka - między cząsteczkami występują tylko słabe oddziaływania międzycząsteczkowe (van der Waalsa), przez co te tlenki są gazami. 


proszę :)