1. W którym z wymienionych tlenków azot połączony jest z tlenem w stosunku 7:16.?
A. NO B. NO2 C. N2O3 D. N2O5
2. żelazo łączy się z siarką w stosunku masowym 7:4. Jaką maksymalna ilość siarczku żelaza(II) można otrzymać z mieszaniny zawierającej 12 g siarki i 28g żelaza przy 100-procentowej wydajności reakcji?
A. 44g B. 40g C 33g D. 30g
3. Wybierz wzór związku chemicznego , w którym zawartość procentowa siarki wynosi 25,4%.
A.Na2S B. Na2S2O3 C. NaSO3 D. Na2SO4
4. Mieszaninę składającą się z 33,6 dm3 wodoru i 22,4 dm3 tlenu spalono w warunkach normalnych i przy 100-procentowej wydajności reakcji otrzymano: A.54g wody B. 36g wody C. 36 cm3 wody D. 27 g wody
5. Ile gramów wodorotlenku potasu potrzeba do całkowitego zobojętnienia 51,7g kwasu azotowego(V) jeżeli wydajność tej reakcji wynosi 100%
A. 23 g B. 46g C. 56g D. 63g 6. Wnaczyniu zmieszano 20, 8 g chlorku baru ze stechiometryczną ilością kwasu siarkowego (VI). Jaka jest masa wytrąconego osadu jeżeli założyć że reakcja przebiega z wydajnością 100%.
A. 20,8 g B. 23,3 g C. 208 g D. 233 g
Proszę o szybkie rozwiązanie oraz króciótkie wytłumaczenie jeśli się da :)) p.s. nalezy wybrac poprawną odpowiedz :))
Odpowiedzi :
1. B
2. C
3. C
4. D
5. B
6. B
________________________
A TERAZ WYTŁUMACZE JAK TO ZROBIĆ :
1. Masa azotu to 14, a masa tlenu to 16. Jeżeli podzielisz masę azotu przez masę tlenu ma ci wyjść 7:16. Tam gdzie ci to wyjdzie jest to prawidłowa odpowiedź.
P.S (Przy NO2 mnożysz masę tlenu przez 2 )
2. Najlepiej przy takim zadaniu napisz sobie rakcje :
Fe + S = FeS (56g + 32g = 88g)
7:4 to stosunek. Masa całego związku ma być podzielna przez 11 części (7 + 4)
Widzimy teraz, że może to być albo 44g albo 33g. 44g to za dużo, ponieważ gdy dodamy dodamy 12 + 28 = 40 < 44g, zatem powstanie 33g FeS
3. Obliczas masę całego związku, masę siarki dajesz do licznika mnożysz przez 100%, a masę całego związku do mianownika, rozwiązujesz wychodzi Ci odpowiedź.
4. Tutaj też lepiej napisać reakcję :
2H2 + O2 = 2H2O (44,8 dm3 wodoru ma reagować z 22,4 dm3 telnu)
Wodoru mamy za mało i dlatego liczymy ile go jest (w molach) :
1 mol - 22,4
X moli 33,6
X = 1,5 mola
Z dwóch milo wodoru powstają 2 mole wody, więc z 1,5 mola wodoru powstanie X moli wody (układamy proporcje)
2 mole - 2 mole
1,5 mola - X mola
X = 1,5 mola
Jeden mol wody waży 18g, tak więc 1,5 mola będzie ważył 18g + 18g/2 = 27g
5. REAKCJA TO WSZYSTKO :
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
(56g reaguje z 63g)
Układamy proporcje :
56g - 63g
Xg - 51,7
X = 46g
6. REAKCJA TO WSZYSTKO !!! (znowu!!!)
Należy to zrobić tak jak poprzednie ćwiczenie.
____________________________________________
Pozdrowienia i liczę na NAJ ;)