Question

1. untuk memperoleh 4,48 liter gas hidrogen pada STP menurut reaksi :

Mg(s) + H2SO4(aq) = MgSO4(aq) + H2(g)

berapa gram logam magnesium yang diperlukan ? ar Mg = 24

2. kristal Zn(NO3)2 . xh2Osebanyak 10 gram dipanaskan hingga semua airnya menguap , ternyata beratnya tinggal 6,346 gram . tentukan harga X dari rumus kristal berikut ..

Answer 1

1. Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂
                                            4,48 L
    keadaan STP
    mol H₂ = V / Vm
               = 4,48 / 22,4 
               = 0,2 mol
    mol Mg = koefesien Mg / koefesien H₂ x mol H₂
                = 1/1 x 0,2
                = 0,2 mol
    massa Mg = n x Mr
                    = 0,2 x 24
                    = 4,8 mol

2. Zn(NO₃)₂ . xH₂O ---> Zn(NO₃)₂ + H₂O
         10 gr                6,346 gr        ?
   m H₂O = 10 - 6,346
              = 3,654 gr
   mol H₂O = m/Mr
                = 3,654/18
                = 0,203 mol
   mol Zn(NO₃)₂ = m/Mr 
                       = 6,346/189
                       = 0,033 mol
   1/x = 0,033 / 0,203
   x = 6