1. Un experimento de laboratorio requiere exactamente 0.25 at-g de plata. ¿Cuántos gramos de este metal se tendrán que pesar para dicho experimento? 2. Cuántas moléculas están presentes en 0,75 moles de hidróxido de sodio? 3. En un pequeño cristal de sulfato cúprico se ha calculado la existencia de 2x1021 moléculas de sulfato cúprico. ¿ cuánto pesará el cristal?. 4. Mediante el análisis de la espectrometría de masas, se ha determinado que la abundancia relativa de los diversos isótopos del silicio en la naturaleza es la siguiente: 92,21% de 14Si28 ; 4,70% de14Si29 ; 3.09% de 14Si30 . Calcular el peso atómico 5. Calcular los gramos de azúcar o sacarosa, C12H22O11, que corresponde a 2,92 moles
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Se tienen varios ejercicios relacionados a masa atómica, átomo-gramo, masa molar y número de moléculas.
Ejercicio 1
Se requieren 0,25 at-g de Plata (Ag)
Sabemos que 1 at-g de Ag equivale a la masa atómica (expresada en gramos), por lo tanto:
0,25 at-g Ag × 108 g Ag / at-g = 27 g Ag
Se requieren 27 g de Plata (0,25 at-g).
Ejercicio 2
0,75 mol NaOH × 6,022 × 10²³ moléculas / mol = 4,5165 × 10²³ moléculas de NaOH
Ejercicio 3
En un cristal de sulfato cúprico hay 2 × 10²¹ moléculas.
Un mol de cualquier compuesto tiene 6,022 × 10²³ moléculas, entonces:
2 × 10²¹ moléculas × 1 mol CuSO₄ / 6,022 × 10²³ moléculas = 0,0033 moles de CuSO₄
0,0033 mol CuSO₄ × 160 g / mol = 0,531 g CuSO₄
El cristal de sulfato cúprico pesa 0,531 gramos.
Ejercicio 4
masa atómica media del Si = (28 × 0,9221) + (29 × 0,047 ) + ( 30 × 0,0309) = 25,8188 + 1,363 + 0,927 = 28,1088 u
Ejercicio 5
Se tienen 2,92 moles de sacarosa ( C₁₂H₂₂O₁₁)
Masa molar de la sacarosa = 342 g/mol
2,92 moles × 342 g / mol = 998,64 gramos de sacarosa
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respuesta: 27 g
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