1. Udowodnij rachunkowo, że reakcja spalania metanu jest reakcją egzotermiczną.
2. Jaki jest wpływ stężenia regentów na kierunek przebiegu odwracalnej reakcji chemicznej.
3. Ilcze cząteczek wody znajduję sie w porcji o masie 9 gramów? Przedstaw sposób obliczenia.
4. Jaka jest objętość molowa gazów? Oblicz objętość 10 gramów tlenu w warunkach normalnych.
5. Oblicz proces powstania wiązaia kowalencyjnego na przykładzie cząsteczek wodoru, tlenu i azotu.
6. Opisz proces powstania substancji jonowej na przykładzie bromku wapnia.
7. Scharakteryzuj podział meszanin ze wzgędu na stan rozdrobnienia składników oraz ich stan skupienia.
8. Zapisz reakcję spalania metanu (CH4) w tlenie za pomocą wzorów strukuralnych.
9. Opisz proces powstania wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego na przykładzie cząteczki chlorowodoru.
10. Opisz wpływ elektroujemności atomów na rodzaj wiązania chemicznego miedzy atomami w związku dwupierwiastkowym.
Jęsli ktoś jest w stanie chociaż z jednym pytaniem mi pomóc bede wdzięczny!
1. CH4 + 2O2---> CO2 + 2H2O + energia
reakcja egzotermiczna to taka gdzie wydziela się energia
2.Im wyższe stężenie substratów w stosunku do produktów, tym szybciej przebiega reakcja (bo większe prawdopodobieństwo zdeżeń efektywnych cząsteczek substratu). Im więcej produktów reakcji tym reakcja przebiega wolniej.
3.M=16+2*1=18[g/mol]
m=9[g]
n=m/M
n=9/18=0,5 [mola]
n=N/NA (NA-liczba Avogadra) --> N=n*NA
N=0,5*6,02*10^23=0,3*10^23 [drobin/ cząsteczek]
4.Vmol-objętość molowa gazów=22,4dm3/mol
M=16g/mol
m=10g
n=10/16=0,625[mola]
n=V/Vmol ---> V=n*Vmol
V=0,625*22,4=14 [dm3]
5.Wiązanie kowalencyjne powstaje gdy dwa atomy mające niesparowane elektrony stworzą z tych elektronów wspólną parę elektronową. Atomy tworzące takie wiązanie muszą mieć podobną elektroujemność.
H ma jeden elektron więc do sparowania brak mu 1 elektronu (wodór dąży do sparowania elektronu żeby zapełnić zewnętrzą powłokę elektronową), N ma 5 elektronów i do oktetu brak mu było 3, a tlen ma 6 elektronów i potrzeba mu 2. Gdy łaczą się wiązaniem kowalencyjnym mogą wzajemnie 'uzupełnić swoje braki', bo takie połaczenie daje 'wspólną parę elektronową' która należy do obu atomów
6.Wiązanie jonowe to elektrostatyczne przyciąganie między jonami o przeciwnych znakach np. CaBr2, gdzie Ca jest jonem dwudodatnim, a Br jednoujemnym, Kationy i aniony jako jony o przeciwnych znakach przyciągają się tworząc wiżanie jonowe.
7. mieszaniny jednorodne (roztwory nasycone i nienasycone) i niejednorodne (roztwory koloidalne- drobiny od1-100nanometrów i zawiesiny- drobiny od 0,1-10 mikrometrów)
8. w załaczniku
9. Wiązanie kow. spolaryzowane gdy dwa atomy mające niesparowane elektrony stworzą z tych elektronów wspólna parę. Atomy te muszą róznić się elektroujemnością. Jak w HCl gdzie ich elektroujemnosć to
H=2,1 Cl=3,0 (gdy elektroujemność jest 0,4-1,7 to jest wiąz kow. spolaryzowane) tu jest różnica 3,0-2,1=0,9
10.do 0,4- wiaz. kow. niespolaryzowane
0,4-1,7- kow. spolaryzowane
1,7<...- wiąz. jonowe