Question

1) Tworzy nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych soli i wzory na podstawie nazw.

2) wyjaśnia, na czym polega mechanizm reakcji metali z kwasami.

3) wyjaśnia, na czym polega reakcja tlenków metali z kwasami.

4) wyjaśnia pojęcie dysocjacja jonowa soli

PROSZĘ TO BARDZO WAŻNE!!

Answer 1

1) nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych

wzór sumaryczny to np. K2CO3 przy czym CO3 to reszta kwasowa pochodząca od kwasu H2CO3. I tak jest przy każdej soli, zarówno tlenowej (Na3PO4) jak i beztlenowej np. (K2S). Teraz kwestia wartościowości. Byc może już wiesz że małe wspołczynniki zapisuje się na ukos, tzn. jeśli K ma wartościowość I nie zapisujesz nic (jedynki się nie pisze) zaś gdy Ca ma wartosciowość II w soli np. Ca3(PO4)2 zapisujesz ją po stronie PO4. Wartościowość reszty kwasowej bierzesz od ilości wodoru w kwasie np. H3PO4, H2CO3.

Sole beztlenowe zazwyczaj w nazwie zapisuje się z końcówką -ek np. siarczek (od H2S), zaś tlenowe -an np. siarczan VI (od H2SO4).

I jeśli masz podane np. siarczan VI chloru (III) zapisujesz to wg. tego co masz podane tyle że od końca : chlor to Cl, podana jest wartościowość III, zaś reszta kwasowa siarczanu to SO4, bedzie miała wartościowość II bo H2SO4. więc łączysz to i zapisujesz (pamiętaj ze na ukos wartosciowosci) Cl2(SO4)3.

Jeśli pierwiastek ma tylko jedną wartościowość, np potas (K) I, można nie pisać jej w nazwie w nawiasie.

Przykłady:

azotan (V) złota (III):

(dodam jeszcze że to pogrubione i V w nawiasie nie świadczy o wartościowości reszty kwasowej tylko o rodzaju kwasu!)

Au(NO3)3

siarczan IV glinu III

Al2(SO3)3

chlorek złota III

AuCl3

 

i odwrotnie np.

K2CO3

węglan potasu

K3PO4

fosforan V złota

CaCl2

chlorek wapnia II

 

2)metale w układzie okresowym są bardzo liczne począwszy od grupy 1 (bez wodoru) i dalej.

przy reakcji metali z kwasami beztlenowymi wydziela się wodór np.

2Zn+2HCl->ZnCl2 + H2

przy reakcji metali z kwasami tlenowymi takze wydziela sie wodor np. :

2Na+H2CO3->Na2CO3+H2

 

 

3) np. Cr2O3+2H3PO4->2CrPO4 + 3H2O i jak widać tu wydziela się woda

ZnO+2HBr->ZnBr2+H2O

 

4) dysocjacja jonowa soli polega na rozpadzie soli na poszczególne jony. Należy pamietać ze reszta kwasowa nie dysocjuje i przyjmuje wartościowość liczby wodorów w kwasie tak jak wczesniej.

np.

K2SO4

zapisujemy:

2K⁺+SO4²⁻   (K ma jeden plus bo wartościowość jest I)

 

Na3PO4

3Na⁺+PO4³⁻

 

 

Proszę bardzo. W razie jakichkolwiek pytań pisz na [email protected] ;)