Question

1. Tentukan senyawa berikut apakah bersifat asam atau basa?
A. H3PO4
B. H2SO4
C. LiOH
D. Ba(OH)2
E. N2H4
F. HCOOH

Answer 1

senyawa berikut apakah bersifat asam atau basa :

a. H₃PO₄ = asam

b. H₂SO₄ = asam

c. LiOH = basa

d. Ba(OH)₂ = basa

e. N₂H₄ = basa

f. HCOOH = asam

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Menurut Arrhenius adalah

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

a. H₃PO₄

H₃PO₄ (aq) ---> 3H⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq)

                         asam

b. H₂SO₄

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

                       asam

c. LiOH

LiOH (aq) ---> Li⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

                                     basa

d. Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ (aq) ---> Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

                                              basa

e. N₂H₄

N₂H₄ (aq) + H₂O (l) ⇄ N₂H₅⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

                                                        basa

f. HCOOH

HCOOH (aq) + H₂O (l) ⇄ HCOO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

                                                                 asam

a. H₃PO₄ = asam

b. H₂SO₄ = asam

c. LiOH = basa

d. Ba(OH)₂ = basa

e. N₂H₄ = basa

f. HCOOH = asam

Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa brainly.co.id/tugas/10834483

Larutan asam dan basa brainly.co.id/tugas/18696702

Asam basa bronsted lowry brainly.co.id/tugas/20903906

Pasangan asam basa konjugasi brainly.co.id/tugas/5033956#

Asam Basa Lewis brainly.co.id/tugas/20843800, brainly.co.id/tugas/13890053

Ciri larutan asam brainly.co.id/tugas/296179

Ciri larutan garam brainly.co.id/tugas/20903956

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat brainly.co.id/tugas/20903900

Ciri asam, basa, netral brainly.co.id/tugas/913474#

pH asam, basa dan garam brainly.co.id/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- brainly.co.id/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah brainly.co.id/tugas/20286675

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, H+ , OH-, arrhenius, bronsted lowry, lewis, melepas ion H+, melepas ion OH-