Question

1) Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan 0,1 M dengan larutan 0,1 M (Kb = 1,8 x )

2) 100 ml larutan 0,2 M di campur dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH sebelum dan sesuah di campur (Ka =

3) Periksalah reaksi berikut apakah bersifat penyangga atau bukan:
a) 50 ml larutan 0,2 M + 50 ml larutan HCl 0,1 M
b) 50 ml larutan HCl 0,1 M + 50 ml larutan NaOH 0,1 M

Answer 1

2.
pH sebelum dicampur, 

larutan asam cuka, 

[H^+] = √(Ka M) 

pH = -log [H^+] 

pH = -log √(Ka M) 

pH = -log √(10^-5 * 0.2) 

pH = 2.85 




NaOH, 

pH = 14 + log [OH^-] 

pH = 14 + log (0.1) 

pH = 13 





setelah bercampur, 

mol asam cuka = 100 * 0.2 = 20 mmol 

mol NaOH = 100 * 0.1 = 10 mmol 

asam cuka tersisa = 10 mmol 

terjadi larutan buffer, 

pH = pKa + log ([garam]/[asam]) 

pH = 5 + log (10/10) 

pH = 5


3.
A
NH3 = 50 ml x 0,2 M = 10 mmol
HCl  = 50 ml x 0,1 M =  5 mmol
sehingga apabila direaksikan maka yang tersisa adalah NH3 ( basa lemah). Dan larutan penyangga hanya berlaku apabila yang tersisa adalah basa lemah atau asam lemah.
Maka campuran tersebut merupakan larutan penyangga dengan komponen penyangga yaitu NH3.

Answer 2

1) Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan larutan NH4Cl 0,1 M (Kb = 1,8 x 10-5)
jawab:
b = 100 . 0,1 = 10 mmol (NH3)
g = 100 . 0,1 = 10 mmol(NH4Cl)
POH = -log Kb . b/g
= -log 1,8 .10^-5 . 10/10
= 5 - log 1,8 = 5- 0,3 = 4,7
PH = 14 - 4,7 = 9,3

2) 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M di campur dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH sebelum dan sesuah di campur (Ka = 10-5)
CH3COOH + NaOH .............> CH3COONa + H2O
20 mmol        10 mmol
10 mmol        10 mmol              10 mmol        10 mmol
..................................................................................
10 mmol          -                        10 mmol        10 mmol

a = 10 mmol
b = 10 mmol

PH = -log Ka . a/g
= -log 10^-5 . 10/10
= 5


3) Periksalah reaksi berikut apakah bersifat penyangga atau bukan:
a) 50 ml larutan NH3 0,2 M + 50 ml larutan HCl 0,1 M..........> NH4Cl
                       10 mmol                          5 mmol
                         5 mmol                          5 mmol                    5 mmol
.........................................................................................................
                       5 mmol                            -                              5 mmol

sisa asam lemah , jadi buffer asam
b) 50 ml larutan HCl 0,1 M + 50 ml larutan NaOH 0,1 M ..........> NaCl + H2O
                       5 mmol                              5 mmol
                       5 mmol                              5 mmol                  5 mmol    5 mmol
.......................................................................................................................
                           -                                    -                            5 mmol    5 mmol
jadi krn asam dan basanya tak bersisa, maka bukan buffer tp "HIDROLISIS"