Question

1. tentukan pasangan asam-basa dari reaksi kesetimbangan berikut
H2O(aq) + PO4^3- <=> HPO4^2-(a1) + OH-

2. jika larutan asam HA mempunyai Ka=2x10^5- dan pada saat diukur pHnya = 3-log2. berapa konsentrasi larutan larutan HA tersebut

3. suatu basa L(OH)2 seberat 3,16 gram dilarutkan kedalam air, lartan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCL 0,4 M. tentukan massa atom relatif logam L tersebut (Ar : H = 1 , O = 16 )

4 hitunglah pH larutan buffer yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan 100 mL larutan Natrium asetat 0,1 M ! ( Ka = 1 x 10^5- )

5. jelaskan prinsip kerja larutan pyangga

6. diketahui 20 mL larutan HCL 0,1 M dicampurkan dengan 20 mL larutan NH4OH 0,2 M ( Kb NH4OH = 1x10^-5 ). tentukan pH larutan yg terjadi.

Answer 1

1. pasangan asam-basa konjugasi H₂O dan OH⁻, dan HPO₄²⁻ dan PO₄³⁻

Answer 2

Ga bisa bantu semua nii..
no.4.
nCH3COOH(asam asetat) = M x V = 100mlx0,1=10 mmol -->na
nCH3COONa(natrium asetat)= MxV= 100mlx0,1=10mmol -->ng

[H]=ka . na/ng
    =1 x 10^-5 . 10/10
    = 10^-5
pH= - log [H]
    = -log 10^-5 = 5