Question

1. Tenemos 35 g de agua.

Calcular:

a) Número de moles de moléculas de agua

b) Número de moléculas de agua

c) Número de átomos de hidrógeno

d) Número de átomos de oxígeno

e) Número de moles de átomos de oxígeno

f) Número de moles de átomos de hidrógeno

g) Masa en gramos de oxígeno

h) Masa en gramos de hidrógeno

i) Si el agua estuviese en forma gaseosa en condiciones normales (C.N.), ¿qué volumen ocuparía?

2. Disponemos de 650,5 g de ácido sulfúrico (H2SO4 (aq)) en un matraz.

Calcular:

a) Número de moles de ácido sulfúrico

b) Número de moles de oxígeno

c) Número de átomos de hidrógeno

d) Masa de azufre

3. Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas:

a) H2O,

b) CO2,

c) NH3,

d) H2SO4,

e) Ca(OH)2

4. Pasar a moles los gramos y a gramos los moles

a) 45 gr de H2O

b) 26 gr de CO2

c) 180 gr de NH3

d) 4 moles de H2O

e) 2.5 moles de CO2

f) 5.4 moles de NH3

5. Pasar a moles las moléculas y a moléculas los moles

a) 5*1023 moléculas de H2O

b) 8*1023 moléculas de CO2

c) 2,34*1023 moléculas de NH3

d) 2 moles de H2O

e) 3 moles de CO2

f) 5 moles de NH3

6. Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades

a) 5*1023 moléculas de H2O

b) 8*1023 moléculas de CO2

c) 2 moles de H2SO4

d) 3 moles de CO2

e) 36 gr de CO2

f) 140 gr de H2SO

Answer 1

Respuesta:

1. a ) 2. a) 3. e) 4. b ) 5. b ) 6. b)

Explicación:

en la uno es la a en la dos es la a en la 3 es la e en la cuatro es la b en la cinco es la b en la seis es la b