1. Tekanan uap air pada suhu 26 °C adalah 25 mmHg. Jika 60 gr urea (Mr =60) dilarutkan dalam
162 gram air, hitung tekanan uap larutan tersebut pada suhu 26 °C !
2. Pada suhu 27 °C tekanan osmotik 5 liter larutan BaCl2 adalah 3 atm. Berapa gram BaCl2 (Mr =
208) terdapat dalam larutan tersebut?
3. Jika ke dalam 200 gram air dilarutkan 3,2 gram zat non elektrolit menyebabkan larutan
membeku pada suhu - 0,465 °C. Jika Kf air = 1,86, tentukan Mr zat non elektrolit tersebut!
4. a. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
Sn²+ + Cr₂O7²- → Sn4+ + Cr³+ (suasana asam)
2-
b.Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara biloks:
KMnO4 + KI + H₂O →MnO₂ + KOH + 1₂
162 gram air, hitung tekanan uap larutan tersebut pada suhu 26 °C !
2. Pada suhu 27 °C tekanan osmotik 5 liter larutan BaCl2 adalah 3 atm. Berapa gram BaCl2 (Mr =
208) terdapat dalam larutan tersebut?
3. Jika ke dalam 200 gram air dilarutkan 3,2 gram zat non elektrolit menyebabkan larutan
membeku pada suhu - 0,465 °C. Jika Kf air = 1,86, tentukan Mr zat non elektrolit tersebut!
4. a. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
Sn²+ + Cr₂O7²- → Sn4+ + Cr³+ (suasana asam)
2-
b.Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara biloks:
KMnO4 + KI + H₂O →MnO₂ + KOH + 1₂
Jawaban:
4a. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi (suasana asam):
Sn²+ + Cr₂O7²- → Sn4+ + Cr³+
Langkah-langkah penyelesaian:
1. Identifikasi perubahan biloks dalam reaksi tersebut.
Biloks Sn berubah dari +2 menjadi +4, sehingga mengalami peningkatan biloks sebesar 2.
Biloks Cr berubah dari +6 menjadi +3, sehingga mengalami penurunan biloks sebesar 3.
2. Setarakan setengah reaksi untuk kedua jenis ion.
Setengah reaksi oksidasi (peningkatan biloks Sn):
Sn²+ → Sn4+
Setengah reaksi reduksi (penurunan biloks Cr):
Cr₂O7²- → Cr³+
3. Setarakan jumlah elektron dalam reaksi redoks dengan menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dan reduksi. Jumlah elektron antara kedua setengah reaksi harus sama.
Paduan Sn mempunyai perubahan biloks sebesar 2, maka setengah reaksi ini perlu dikalikan dengan 2.
Cr₂O7²- mempunyai 6 atom oksigen, sehingga dibutuhkan 6 mol Cr³+ dalam setengah reaksi reduksi.
Setelah penyesuaian, persamaan setengah reaksi menjadi:
2Sn²+ → 2Sn4+ + 4e-
Cr₂O7²- + 14H+ + 6e- → 2Cr³+ + 7H2O
4b. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara biloks:
KMnO4 + KI + H₂O → MnO₂ + KOH + I₂
Langkah-langkah penyelesaian:
1. Identifikasi perubahan biloks dalam reaksi tersebut.
Biloks Mn berubah dari +7 menjadi +4, sehingga mengalami penurunan biloks sebesar 3.
Biloks I berubah dari -1 menjadi 0, sehingga mengalami peningkatan biloks sebesar 1.
2. Tentukan perubahan biloks maksimum dalam reaksi tersebut.
Perubahan biloks maksimum dalam reaksi ini adalah 3.
3. Setarakan jumlah elektron dalam reaksi redoks dengan membagi setiap reaktan dan produk dengan koefisien yang tepat sehingga perubahan biloks maksimum tercapai.
Persamaan reaksi redoks setelah penyesuaian menjadi:
2KMnO4 + 10KI + 8H2O → 2MnO2 + 6KOH + 5I2
Dalam persamaan reaksi redoks di atas, diperoleh hasil penyesuaian dengan mempertimbangkan perubahan biloks maksimum dan menjumlahkan jumlah atom tiap unsur yang sama di kedua sisi reaksi.