1. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1M. Tentukan pH larutan pa.... Question from @Nurrohmah997

August 2018 1 27 Report

1. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1M. Tentukan pH larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan :
a. 50 mL
b. 100 mL
(Ka CH3COOH = 1 x 10-5)
2. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1M ditetesi dengan larutan HCl 0,1M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :
a. 50 mL
b. 100 mL
(Kb NH3 = 1 x 10-5)

Minta bantuannya ya :)

hakimium Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori     : Larutan Garam Hidrolisis, dan Titrasi
Kata Kunci : Larutan, Hidrolisis, Titrasi, Konsentrasi, pH, pOH, Asam Lemah, Basa Kuat, Basa Lemah, Asam Kuat, Garam, Sisa

Penyelesaian
-----------------------------------------------------------------------
No. 1
Bagian a
Reaksi antara asam lemah dan basa kuat

Ka CH₃COOH = 1 x 10⁻⁵
Jumlah mol CH₃COOH = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol

              CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (sudah setara)
Mula              5               5                   -                -
Reaksi           5               5                   5              5
Akhir              -                -                    5              5

Perhatikan
⇒ Kedua pereaksi tepat habis bereaksi (tak bersisa)
⇒ Terbentuk CH₃COONa yang merupakan garam terhidrolisis sebagian
⇒ Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻
⇒ Garam CH₃COONa bersifat basa dengan nilai pH > 7

Konsentrasi CH₃COONa
M = (mol CH₃COONa) / (volum total)
M = (5 mmol) / (50 ml + 50 ml)
M = 5 x 10⁻² mol/liter

Penentuan nilai pH
⇔ $[OH^{-}]= \sqrt{ \frac{K_{w} }{K_{a}}.M.valensi}$

⇔ $[OH^{-}]= \sqrt{ \frac{10^{-14} }{10^{-5}}.(5x10^{-2}).(1)}$

⇔ $[OH^{-}]= \sqrt{5x10^{-11}}$

⇔ $[OH^{-}]= \sqrt{5}x10^{-5,5}mol/liter$

⇔ pOH = - log [OH⁻]

⇔ pOH = 5,5 - log√5 atau 5,5 - ¹/₂.log 5    (sesuai sifat logaritma)

⇔ pH = 14 - pOH, maka pH = 14 - (5,5 - ¹/₂.log 5)

Sehingga diperoleh nilai pH sebesar 8,5 + ¹/₂.log 5
---------------------------------------------------------------------
No.1
Bagian b
Reaksi antara asam lemah dan basa kuat

Ka CH₃COOH = 1 x 10⁻⁵
Jumlah mol CH₃COOH = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (100 ml)(0,1 M) = 10 mmol

              CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (sudah setara)
Mula              5              10                   -               -
Reaksi           5               5                    5              5
Akhir              -                5                    5              5

Perhatikan
⇒ Terdapat sisa basa kuat NaOH
⇒ Perhitungan pH larutan secara titrasi ditentukan oleh konsentrasi sisa basa kuat
⇒ NaOH bervalensi 1 sesuai jumlah ion OH⁻

Konsentrasi NaOH
⇔ $M = \frac{mol sisa NaOH}{volum total}$
⇔ $M = \frac{5 mmol}{50 ml + 100 ml}$
⇔ M = ¹/₃₀ atau ¹/₃ x 10⁻¹ mol/liter

Konsentrasi OH⁻
⇔ [OH⁻] = M x valensi
⇔ [OH⁻] = [¹/₃ x 10⁻¹].(1)
⇔ [OH⁻] = ¹/₃ x 10⁻¹ mol/liter

Penentuan nilai pH
⇔ pOH = - log [OH⁻]
⇔ pOH = 1 - log ¹/₃
⇔ pOH = 1 - log 3⁻¹ atau 1 + log 3   (sesuai sifat logaritma)
⇔ pH = 14 - pOH
⇔ pH = 14 - (1 + log 3)

Sehingga diperoleh nilai pH sebesar 13 - log 3
-------------------------------------------------------------------
No.2
Bagian a
Reaksi antara basa lemah dan asam kuat

Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵
Jumlah mol NH₃ = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol
Jumlah mol HCl = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol

              NH₃ + HCl → NH₄Cl (sudah setara)
Mula        5         5            -
Reaksi     5         5            5
Akhir        -          -             5

Perhatikan
⇒ Kedua pereaksi tepat habis bereaksi (tak bersisa)
⇒ Terbentuk NH₄Cl yang merupakan garam terhidrolisis sebagian
⇒ Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.
⇒ Garam NH₄Cl bersifat asam dengan nilai pH < 7

Konsentrasi NH₄Cl
M = (mol NH₄Cl) / (volum total)
M = (5 mmol) / (50 ml + 50 ml)
M = 5 x 10⁻² mol/liter

Penentuan nilai pH
⇔ $[H^{+}]= \sqrt{ \frac{K_{w} }{K_{b}}.M.valensi}$

⇔ $[H^{+}]= \sqrt{ \frac{10^{-14} }{10^{-5}}.(5x10^{-2}).(1)}$

⇔ $[H^{+}]= \sqrt{5x10^{-11}}$

⇔ $[H^{+}]= \sqrt{5}x10^{-5,5}mol/liter$

⇔ pH = - log [H⁺]

⇔ pH = 5,5 - log √5

Sehingga diperoleh nilai pH sebesar 5,5 - ¹/₂.log 5
---------------------------------------------------------------------
No.2
Bagian b
Reaksi antara basa lemah dan asam kuat

Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵
Jumlah mol NH₃ = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol
Jumlah mol HCl = (100 ml)(0,1 M) = 10 mmol

              NH₃ + HCl → NH₄Cl (sudah setara)
Mula        5        10            -
Reaksi     5         5            5
Akhir        -          5            5

Perhatikan
⇒ Terdapat sisa asam kuat HCl
⇒ Perhitungan pH larutan secara titrasi ditentukan oleh konsentrasi sisa asam kuat
⇒ HCl bervalensi 1 sesuai jumlah ion H⁺

Konsentrasi HCl
⇔ $M = \frac{mol sisa HCl}{volum total}$
⇔ $M = \frac{5 mmol}{50 ml + 100 ml}$
⇔ M = ¹/₃₀ atau ¹/₃ x 10⁻¹ mol/liter

Konsentrasi H⁺
⇔ [H⁺] = M x valensi
⇔ [H⁺] = [¹/₃ x 10⁻¹].(1)
⇔ [H⁺] = ¹/₃ x 10⁻¹ mol/liter

Penentuan nilai pH
⇔ pH = - log [H⁺]
⇔ pH = 1 - log ¹/₃
⇔ pH = 1 - log 3⁻¹ atau 1 + log 3   (sesuai sifat logaritma)

Sehingga diperoleh nilai pH sebesar 1 + log 3

Keterangan
Foto pembahasan terlampir

2 votes Thanks 5