1. sebanyak 3,16 gram (CH3COO)2Ca dilarutkan dalam air mencapai volume 5 liter. tentukan pH larutan tersebut! (Ka = 2x10^-5 dan Mr = 158.
Prasetya
Sebanyak 3,16 gram (CH₃COO)₂Ca dilarutkan ke dalam 5 liter air. (Mr = 158 g/mol) pertama kita tentukan berapa molaritas (CH₃COO)₂Ca. mol = = 0,02 mol [(CH₃COO)₂Ca] = = 4 x 10⁻³ M
Sekarang kita Cari pH nya dengan konsep Hidrolisis Garam. (garam bersifat Basa) [OH⁻] = [OH⁻] = [OH⁻] = [OH⁻] = [OH⁻] = 10⁻⁶ x √2
pertama kita tentukan berapa molaritas (CH₃COO)₂Ca.
mol = = 0,02 mol
[(CH₃COO)₂Ca] = = 4 x 10⁻³ M
Sekarang kita Cari pH nya dengan konsep Hidrolisis Garam. (garam bersifat Basa)
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] = 10⁻⁶ x √2
pH = 14-(-log [OH⁻])
pH = 14 -( - log 10⁻⁶ x √2)
pH = 8 + log √2
pH = 8,151
Semoga Membantu!!
Terbaiknya!!