1. Roztwór wodorotlenku potasu zobojętniono 40cm3 1,05 molowego HCl. Obliczyć ile gramów KOH zawierał ten roztwór.
2. Na zobojętnienie 0,356g węglanu sodu zużyto 33,2cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego. Obliczyć stężenie molowe tego kwasu.
3. Jeżeli do roztowru KOH zostanie wprowadzony roztwór HNO3, to w wyniku reakcji powstanie sól, podaj wzór sumaryczny, nazwę i rodzaj soli.
1.
KOH+HCl--->KCl +H2O
n HCl= 0.04*1.05 = 0.042 mola HCl
stosunek jest 1 : 1, więc n KOH= 0.042 mola
m KOH= 0,042*56= 2,352 g KOH
2. Na2CO3 + 2 HCl ---> 2 NaCl + H2O * CO2
0.365 g ------- x moli
106 g ---------- 1 mol
x= 0.003
1 mol Na2CO3-------- 2 mole HCl
0.003 mola ------- x moli HCl
x= 0.006 mola
m HCl= 0.006* 36.5= 0,219 g HCl
3. KNO3 , azotan (V) potasu, sól obojętna